Kategorie
| Kristallstruktur | ||||||||
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| __ Rb+ __ Br− | ||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||
| Raumgruppe |
$ Fm{\bar {3}}m $ | |||||||
| Koordinationszahlen |
Rb[6], Br[6] | |||||||
| Allgemeines | ||||||||
| Name | Rubidiumbromid | |||||||
| Andere Namen |
Rubidium(I)-bromid | |||||||
| Verhältnisformel | RbBr | |||||||
| CAS-Nummer | 7789-39-1 | |||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||
| Eigenschaften | ||||||||
| Molare Masse | 165,37 g·mol−1 | |||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||
| Dichte |
3,35 g·cm−3[1] | |||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||
| Siedepunkt |
1340 °C[1] | |||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (980 g·l−1 bei 5 °C)[1] | |||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||
Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein weißes Salz.
Eigenschaften
| Löslichkeit von RbBr in Wasser[2] | ||||||
| Temperatur [°C] | 0,5 | 5 | 16 | 39,7 | 57,5 | 113,5 |
| Löslichkeit [g/l] | 896 | 980 | 1048 | 1318,5 | 1524,7 | 2052,1 |
Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.[2]
Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.[3] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,5528.[3]
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt ΔfH0298 = −389,50 kJ·mol−1,[4] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −378,40 kJ·mol−1,[4] und die molare Standardentropie S0298 = 108,35 J·K−1 ·mol−1.[4]
Gewinnung und Darstellung
Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:
- $ \mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O} $
weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:
- $ \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} $
- $ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}} $
Verwendung
Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.[5]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Datenblatt Rubidiumbromid bei AlfaAesar, abgerufen am 3. Februar 2010 (JavaScript erforderlich)..
- ↑ 2,0 2,1 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
- ↑ 3,0 3,1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ 4,0 4,1 4,2 R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.
