Rubidiumazid
| Kristallstruktur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Keine Kristallstruktur vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumazid | ||||||
| Verhältnisformel | RbN3 | ||||||
| CAS-Nummer | 22756-36-1 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose, leicht hygroskopische Kristalle[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 127,488 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
2,79 g·cm−3[2] | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Löslichkeit | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumazid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Stickstoff.
Herstellung
Rubidiumazid kann aus Rubidiumcarbonat und Natriumazid hergestellt werden.[4]
$ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ NaN_{3}\longrightarrow \ 2\ RbN_{3}+\ Na_{2}CO_{3}} $
Rubidiumazid entsteht auch bei der Einwirkung von Stickstoff auf Rubidium unter dem Einfluss einer elektrischen Entladung. Parallel dazu entsteht Rubidiumnitrid.[5]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumazid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I4/mcm mit den Gitterparametern a = 630,8 pm, c = 753,7 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1][6]
Chemische Eigenschaften
Bei der thermischen Zersetzung von Rubidiumazid entsteht bei 310 °C neben elementarem Rubidium (60 %) auch Rubidiumnitrid.[7] Es ist jedoch nicht explosiv.[8]
$ \mathrm {2\ RbN_{3}\longrightarrow \ 2\ Rb+3\ N_{2}} $
$ \mathrm {3\ RbN_{3}\longrightarrow \ Rb_{3}N+4\ N_{2}} $
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Dissertation: "Strukturchemische Untersuchungen von Halogenidaziden des Bariums, Thalliums und Zinks", Universität Dortmund, 2001. PDF
- ↑ H. Wattenberg: "Über zwei Bildungsweisen von Natriumnitrid und Kaliumnitrid" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1930, 63(7), S. 1667-1672. doi: 10.1002/cber.19300630708
- ↑ Ulrich Müller: "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TlN3" in Zeitschr. f. anorg. u. allg. Chem. 1972, 392(2), S. 159-166. doi:10.1002/zaac.19723920207
- ↑ Don M. Yost: "Systematic Inorganic Chemistry", Verlag Read Books, 2007. ISBN 978-1-4067-7302-6. S. 128ff. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext