Rubidiumbromat

Rubidiumbromat

Strukturformel
Struktur des Rb+-Ions Struktur des Bromations
Allgemeines
Name Rubidiumbromat
Summenformel RbBrO3
CAS-Nummer 13446-70-3
Eigenschaften
Molare Masse 213,37 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,68 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

430 °C[1]

Löslichkeit

29,3 g·l−1 bei 25 °C[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Rubidiumbromat ist das Rubidiumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbBrO3.

Herstellung

Rubidiumbromat kann aus Rubidiumcarbonat und Bromsäure hergestellt werden.[3]

$ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

Auch die Herstellung aus Rubidiumcarbonat und Natriumbromat ist möglich.[4]

$ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ NaBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+Na_{2}CO_{3}} $

Eigenschaften

Löslichkeit von RbBrO3 in Wasser[5]
Temperatur [°C] 25 30 35 40
Löslichkeit [g/l] 29,3 35,5 42,8 50,8

Die Löslichkeit von Rubidiumbromat in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben.

Rubidiumbromat kristallisiert ohne Kristallwasser[6] im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m und den Gitterparametern a = 621.8 pm und c = 809.9 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.[7] Rubidiumbromat reagiert mit Bromwasserstoff unter Bildung von Rubidiumtribromid.[8]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
  2. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  3. Harold D. Buell, C. R. McCrosky: "The preparation and study of the rarer alkali bromates. Rubidium bromate." in J. Am. Chem. Soc 1921, 43(9), S. 2031-2034. doi:10.1021/ja01442a006
  4. Vernon A. Stenger, Richard M. Van Effen: "Solubilities of Alkali Metal Bromates and Iodates in Methanol at Room Temperature" in J. Chem. Eng. Data 1999, 44(2), S. 173-174. doi:10.1021/je980120a
  5. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
  6. J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Longmans, Green 1965. S. 763, (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
  7. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
  8. John E. Lind jr., Raymond M. Fuoss: "Conductance of the Alkali Halides. IV. Rubidium Bromide in Dioxane-Water mixtures" in J. Phys. Chem. 1962, 66 (9), S. 1727-1729. doi:10.1021/j100815a041