Rubidiumchlorat
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumchlorat | ||||||
| Summenformel | RbClO3 | ||||||
| CAS-Nummer | 13446-71-4 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße Prismen[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 168,92 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
3,19 g·cm−3[2] | ||||||
| Löslichkeit |
21,38 g·l−1 bei 0 °C[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumchlorat ist das Rubidiumsalz der Chlorsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbClO3.
Herstellung
Rubidiumchlorat kann aus Rubidiumsulfat und Bariumchlorat hergestellt werden.[4]
- $ \mathrm {Rb_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ RbClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow } $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Die Löslichkeit von Rubidiumchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.
| Löslichkeit von RbClO3 in Wasser[5] | ||||||||||
| Temperatur [°C] | 0 | 8 | 19,8 | 30 | 42,2 | 50 | 76 | 99 | ||
| Löslichkeit [g/l] | 21,38 | 30,7 | 53,6 | 80 | 124,8 | 159,8 | 341,2 | 628 | ||
Rubidiumchlorat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m und den Gitterparametern a = 608.9 pm und c = 817.4 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.[6]
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen zerfällt Rubidiumchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff:
- $ \mathrm {2\ RbClO_{3}\longrightarrow 2\ RbCl+3\ O_{2}\uparrow } $
Einzelnachweise
- ↑ Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext
- ↑ 2,0 2,1 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
- ↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).