Rubidiumsulfat
| Strukturformel | |||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Rubidiumsulfat | ||||||||||||||
| Summenformel | Rb2SO4 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7488-54-2 | ||||||||||||||
| PubChem | 16211624 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße geruchlose Kristalle[1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 266,9 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||
| Dichte |
3,613 g·cm−3[2] | ||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Siedepunkt |
1700 °C[1] | ||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| LD50 | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Rubidiumsulfat ist das Rubidiumsalz der Schwefelsäure.
Herstellung
Rubidiumsulfat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Schwefelsäure hergestellt werden.
- $ \mathrm {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O} $
Auch aus Rubidiumcarbonat ist die Synthese möglich.
- $ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumsulfat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma mit den Gitterparametern a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[2] Die Kristalle sind mit den Kristallen von Kaliumsulfat isomorph.[7] Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.[7] Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.[7]
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumsulfat beträgt -1443 kJ/mol, die Lösungswärme beträgt 27,88 kJ/mol.[8]
Chemische Eigenschaften
Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur das Rubidiumpersulfat Rb2S2O8.[7]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Datenblatt Rubidiumsulfat bei AlfaAesar, abgerufen am Donnerstag, 24. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Rubidiumsulfat bei Acros, abgerufen am Donnerstag, 24. Juni 2010.
- ↑ Datenblatt Rubidium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ 6,0 6,1 Vorlage:Strem
- ↑ 7,0 7,1 7,2 7,3 R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
- ↑ M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, S. 98. Volltext