Rubidiumsulfid
| Kristallstruktur | |||||||
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| __ Rb+ __ S2− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumsulfid | ||||||
| Verhältnisformel | Rb2S | ||||||
| CAS-Nummer | 31083-74-6 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße bis blaßgelbe Kristalle[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 203,00 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
2,912 g·cm−3[1] | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumsulfid ist ein Rubidiumsalz der Schwefelwasserstoffsäure.
Herstellung
Rubidiumsulfid kann durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Rubidiumhydroxidlösung hergestellt werden. Als Zwischenprodukt entsteht Rubidiumhydrogensulfid.[4][5]
- $ \mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O} $
- $ \mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumsulfid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe $ Fm{\bar {3}}m $ mit dem Gitterparameter a = 765,0 pm und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1]
Chemische Eigenschaften
Rubidiumsulfid reagiert mit Schwefel in einer Wasserstoffatmosphäre zu Rubidiumpentasulfid weiter.[6][5]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ↑ 5,0 5,1 R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, doi:10.1002/cber.19050380114.