Rubidiumpermanganat

Strukturformel
Rubidiumion Permanganation
Allgemeines
Name	Rubidiumpermanganat
Andere Namen	Rubidiumtetraoxomanganat(VII) Rubidiummanganat(VII) Übermangansaures Rubidium
Summenformel	RbMnO4
CAS-Nummer	13465-49-1
Kurzbeschreibung	violette nadel-/oktaederförmige Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	204,404 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,325 g·cm−3
Schmelzpunkt	295 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	schlecht in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO₄. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.

Herstellung

Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.

$\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat ist schlecht wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g, bei 19 °C 10,6 g und bei 60 °C 46,8 g. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma mit den Gitterparametern a = 765 pm, b = 955 pm und c = 574 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat und Ammoniumpermanganat.

Chemische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff. Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt. Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.

$\mathrm{1}\mathrm{0}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{3}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{7}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Verwendung

In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO₄·RbMnO₄ - Mischkristall aus.