Rubidiumpermanganat
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumpermanganat | ||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | RbMnO4 | ||||||
| CAS-Nummer | 13465-49-1 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
violette nadel-/oktaederförmige Kristalle[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 204,404 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
3,325 g·cm−3[2] | ||||||
| Schmelzpunkt |
295 °C (Zersetzung)[2] | ||||||
| Löslichkeit |
schlecht in Wasser[3] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO4. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.
Herstellung
Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.[5][6]
- $ \mathrm {RbCl+KMnO_{4}\longrightarrow KCl+RbMnO_{4}} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat ist schlecht wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,[3] bei 19 °C 10,6 g[2] und bei 60 °C 46,8 g.[7] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem[8] in der Raumgruppe Pnma[9] mit den Gitterparametern a = 765 pm, b = 955 pm und c = 574 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[10] Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat und Ammoniumpermanganat.[10]
Chemische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.[5] Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.[11] Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.[11]
- $ \mathrm {10\ RbMnO_{4}\longrightarrow } $ $ \mathrm {\ 3\ Rb_{2}MnO_{4}+\ 7\ MnO_{2}+2\ Rb_{2}O+6\ O_{2}} $
- $ \mathrm {2\ Rb_{2}MnO_{4}\longrightarrow \ 2\ MnO_{2}+2\ Rb_{2}O+O_{2}} $
Verwendung
In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO4·RbMnO4 - Mischkristall aus.[12]
Einzelnachweise
- ↑ Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625, Nr. 7, 1999, S. 1521-3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ 3,0 3,1 Aterton Seidell: "Solubilities of Organic Compounds Vol. I", 1940 S. 1438. Volltext
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 5,0 5,1 M. W. Beck, M. E. Brown: "Thermal Analysis of Antimony/Potassium Permanganate Pyrotechnic Compositions" in Thermochimica Acta 1983, 65, S. 197-212. Volltext
- ↑ P. J. Herley, E. G. Prout: "The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate" in J. Phys. Chem., 1960, 64(5), S. 675–677. doi:10.1021/j100834a503
- ↑ A. M. Patterson: "Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals" in J. Am. Chem. Soc. 1906, 28(12), S. 1734–1736. doi:10.1021/ja01978a009
- ↑ W. Muthmann: "Beiträge zur Volumtheorie der krystallisirten Körper" in Zeitschrift für Krystallographie und Mineralogie 1894, 22, S. 530. (Volltext)
- ↑ A. A. Tyunyaev, G. D. Nipan, T. N. Kol’tsova, A. S. Loktev, V. A. Ketsko, A. G. Dedov, I. I. Moiseev: "Polymorphic Mn/W/Na(K,Rb,Cs)/SiO2 catalysts for oxidative coupling of methane" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2009, 54(5), S. 664-667. doi:10.1134/S0036023609050039
- ↑ 10,0 10,1 A. Müller, B. Krebs: "Röntgenographische Untersuchung einiger Permanganate" in Naturwissenschaften 1965, 52(17), S. 494. doi:10.1007/BF00646573
- ↑ 11,0 11,1 Z. Gontarz, B. Pisarska: "Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1990, 36(6), S. 2113-2117. doi:10.1007/BF01914135
- ↑ E. Gerdes: "Qualitative anorganische Analyse: ein Begleiter für Theorie und Praxis", Springer Verlag 2001, 2. Auflage, S. 139. ISBN 9783540678755. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).