Rubidiumoxid

Rubidiumoxid ist ein gelber, kristalliner Feststoff. Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur.^[3] Die Kristalle sind kubisch mit der Raumgruppe $Fm{\bar {3}}m$ , dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[4] Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

\mathrm {Rb_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH}

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = -331 kJ/mol.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

\mathrm {2\ Rb+2\ RbOH\longrightarrow 2\ Rb_{2}O+H_{2}}

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

\mathrm {3\ Rb+RbO_{2}\longrightarrow 2\ Rb_{2}O}

und

\mathrm {10\ Rb+2\ RbNO_{3}\longrightarrow 6\ Rb_{2}O+N_{2}}

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entsteht dagegen Rubidiumhyperoxid RbO₂.

Sicherheitshinweise

Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 www.webelements.com/Rubidiumoxid
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ ^3,0 ^3,1 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: R. Blachnik (Hrsg.): Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

Weblinks

Rubidiumoxid in P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

[webelements-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 www.webelements.com/Rubidiumoxid

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[wiberg1-3] 3,0 ^3,1 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.

[4] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: R. Blachnik (Hrsg.): Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

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