Rubidiumnitrat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Kristallsystem |
hexagonal | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Rubidiumnitrat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | RbNO3 | ||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 13126-12-0 | ||||||||||||||||||
| PubChem | 25731 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 147,47 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,11 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser: 442,8 g·l−1 (16 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| LD50 |
4625 mg·kg−1 (oral, Ratte)[2] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.
Eigenschaften
Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,524.[4]
| Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | ||||||||
| Bezeichnung | Temperaturbereich [°C] |
Kristallsystem | Raumgruppe | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β | Z |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| RbNO3 – IV[4] | < 164 | trigonal | P31m | 1047 | - | 745 | – | 4 |
| RbNO3 – III[5][6] | 164 – 220 | kubisch | Pm3m | 440 | - | - | – | 1 |
| RbNO3 – II[6][7] | 220 – 291 | rhombisch | R3m | 548 | - | 1071 | – | |
| RbNO3 – I[8][9] | > 291 | kubisch | Fm3m | 732 | - | - | – | 4 |
Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:
- $ \mathrm {2\ RbNO_{3}\ \rightarrow \ 2\ RbNO_{2}+O_{2}\uparrow } $
Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO3)2 (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH2(NO3)3 (Schmelzpunkt 39 - 46 °C).[10]
Darstellung (Herstellung)
Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:
- $ \mathrm {RbOH+HNO_{3}\rightarrow RbNO_{3}+H_{2}O} $
- $ \mathrm {2\;Rb+2\ HNO_{3}\rightarrow 2\;RbNO_{3}+H_{2}\uparrow } $
Verwendung
Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.[11]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Datenblatt Rubidiumnitrat bei Acros, abgerufen am 20. Februar 2010..
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ 4,0 4,1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ M. Shamsuzzoha, B. W. Lucas: "Single-Crystal (Neutron) Diffraction Structure of III-Rubidium Nitrate" in Acta Cryst. 1987, C43, S. 385-388. Abstract
- ↑ 6,0 6,1 R. N. Brown, A. C. McLaren: "The Thermal Transformations in Solid Rubidium Nitrate" in Acta Cryst. 1962, 15, S. 974. Abstract
- ↑ V. I. Nasirov, U. G. Asadov, А. F. Haziyeva, F. G. Magerramova: "Kinetics of IV->III Polymorphous Transformation in Rb0,95Cs0,05NO3 Single Crystals" in Fizika 2009, 15(4) Volltext
- ↑ K. O. Stromme: "On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate." in Acta Chem. Scand. 1971, 25, S. 211-218. doi:10.3891/acta.chem.scand.25-0211
- ↑ J. Liu, C.-G. Duan, M. M. Ossowski, W. N. Mei, R. W. Smith, J. R. Hardy: "Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO3 and CsNO3" in Journal of Solid State Chemistry 2001, 160, S. 222 – 229 doi:10.1006/jssc.2001.9226
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435.Volltext
- ↑ Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen.