Rubidiumiodid
Kristallstruktur | ||||||||
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__ Rb+ __ I− | ||||||||
Kristallsystem |
kubisch | |||||||
Raumgruppe |
$ Fm{\bar {3}}m $ | |||||||
Gitterkonstanten |
a0 = 7,342 Å[1] | |||||||
Allgemeines | ||||||||
Name | Rubidiumiodid | |||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | RbI | |||||||
CAS-Nummer | 7790-29-6 | |||||||
PubChem | 3423208 | |||||||
Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[3] | |||||||
Eigenschaften | ||||||||
Molare Masse | 212,37 g·mol−1 | |||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||
Dichte |
3,11 g·cm−3[1] | |||||||
Schmelzpunkt | ||||||||
Siedepunkt |
1300 °C[4] | |||||||
Löslichkeit |
in Wasser 1520 g·l−1 bei 17 °C)[3] | |||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||
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LD50 |
4708 mg·kg−1 (oral, Ratte)[3] | |||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Rubidiumiodid ist das Rubidiumsalz der Iodwasserstoffsäure HI.
Darstellung
Rubidiumiodid kann durch Salzbildungsreaktion mit Iodwasserstoffsäure aus Rubidiumhydroxid hergestellt werden:
- $ \mathrm {\ RbOH+HI\ \rightarrow \ \ RbI+H_{2}O} $
Auch die Synthese aus den Elementen ist möglich – metallisches Rubidium verbrennt mit elementarem Jod in einer heftigen Reaktion zu Rubidiumiodid.
- $ \mathrm {2\ Rb(s)+I_{2}\ \rightarrow \ 2\ RbI} $
Eigenschaften
Rubidiumiodid bildet farblose Kristalle und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,6474.[5]
Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle gelistet:
Löslichkeit von RbI in Wasser[6] (angegeben in g RbI in 100 g gesättigter Lösung) | |||
Temperatur [°C] | 6,9 | 18,0 | 25,0 |
Löslichkeit [g/l] | 57,9 | 58,98 | 62,05 |
In verschiedenen organischen Lösungsmitteln ist Rubidiumiodid nur schlecht löslich:
Löslichkeit von RbI in organischen Lösungsmitteln[6] (angegeben in g RbI in 100 cm3 gesättigter Lösung) | |||
Lösungsmittel | 0 °C | 25 °C | |
Acetonitril | 1,478 | 1,350 | |
Propionitril | 0,274 | 0,305 | |
Nitromethan | 0,567 | 0,518 | |
Aceton | 0,960 | 0,674 | |
Furfural | 4,930 |
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumiodid beträgt ΔfH0298 = −328,7 kJ·mol−1,[7] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −325,7 kJ·mol−1,[7] und die molare Standardentropie S0298 = 118,11 J·K−1 ·mol−1.[7]
Verwendung
Rubidiumiodid wird neben anderen Rubidiumhalogeniden wie Rubidiumchlorid und Rubidiumbromid in der Medizin als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt. Besondere Verwendung findet es als Bestandteil von Augentropfen, in denen es unter den Bezeichnungen Rubjovit® (enthält 8 mg/ml RbI) und Polijodurato® am Markt ist. Es gibt jedoch Untersuchungen, die dem Rubidiumiodid allergieauslösende[8] und entzündungsverursachende[9] Nebenwirkungen nachweisen. Homöopathische Produkte, die Rubidiumiodid enthalten, sind unten den Namen 'Rubidium iodatum' oder der Kurzbezeichnung 'rubi-i' ebenfalls erhältlich.[2]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Korth Kristalle – Rubidiumiodid
- ↑ 2,0 2,1 Remedia – Rubidium iodatum
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Datenblatt Rubidiumiodid bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Januar 2010 (JavaScript erforderlich)..
- ↑ Webelements – Rubidium iodide
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ 6,0 6,1 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
- ↑ 7,0 7,1 7,2 R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ Rubidium als Allergiauslöser
- ↑ Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops – Abstract