Kategorie
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumdithionat | ||||||
| Summenformel | Rb2S2O6 | ||||||
| CAS-Nummer | 24079-72-9 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Kristalle[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 331,06 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
2,89 g·cm−3[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumdithionat ist das Rubidiumsalz der unbeständigen Dithionsäure.
Herstellung
Rubidiumdithionat kann aus Rubidiumcarbonat und Bariumdithionat hergestellt werden.[3]
- $ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+BaS_{2}O_{6}\longrightarrow Rb_{2}S_{2}O_{6}+BaCO_{3}\downarrow } $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumdithionat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P321 mit den Gitterparametern a = 1017 pm, c = 642 pm, und 3 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1]
Chemische Eigenschaften
Wie alle Dithionate disproportioniert Rubidiumdithionat beim Erhitzen in Rubidiumsulfat und Schwefeldioxid.
- $ \mathrm {Rb_{2}S_{2}O_{6}\longrightarrow Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow } $
Mit Fluorwasserstoffsäure bildet sich das Rubidiumdifluordithionat Rb2F2S2O5, das als Trihydrat auskristallisiert.[4]
- $ \mathrm {Rb_{2}S_{2}O_{6}+2\ HF\longrightarrow Rb_{2}F_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O} $
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432.Volltext
- ↑ R. F. Weinland, J. Alfa: "Über fluorierte Phosphate, Sulfate, Selenate, Tellurate und Dithionate" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1899, 21(1), S. 65 Volltext
