Strontiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumnitrat
Andere Namen	Salpetersaures Strontium
Summenformel	Sr(NO3)2
CAS-Nummer	10042-76-9
PubChem	24848
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle, die sich in der Hitze zersetzen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	211,63 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,99 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	570 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (660 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-315-319 P: 210-​221-​302+352-​305+351+338-​321-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Brand- fördernd Reizend (O) (Xi) R- und S-Sätze R: 8-36/38 S: 17-26
LD50	1826 mg·kg−1 (Maus, peroral)[4] 2750 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[4] 3865 mg·kg−1 (Kaninchen, peroral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Strontiumnitrat, Sr(NO₃)₂, ist das Strontiumsalz der Salpetersäure. Es wird als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik verwendet und gibt dort die strontiumtypische tiefrote Flammenfarbe.

Herstellung

Strontiumnitrat wird hergestellt, indem Strontiumcarbonat in Salpetersäure aufgelöst wird.

$ \mathrm {SrCO_{3}+2\ HNO_{3}\rightarrow \ Sr(NO_{3})_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}} $

Eigenschaften

Wasserfreies Strontiumnitrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pa3 mit dem Gitterparameter a = 778,13 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[5] Die Kristalle sind isotyp zu Bariumnitrat. Das Tetrahydrat bildet monokline Kristalle mit der Raumgruppe C2/c, den Gitterparametern a = 1112 pm, b = 1417 pm, c = 634 pm, β = 123,75° und vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.^[6]

Verwendung

Strontiumnitrat wird u.a. in der Pyrotechnik verwendet.

Einzelnachweise