Strontiumhydroxid

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Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name Strontiumhydroxid
Andere Namen

Strontianhydrat

Verhältnisformel Sr(OH)2
CAS-Nummer
  • 18480-07-4 (wasserfrei)
  • 1311-10-0 (Octahydrat)
  • 21800-33-9 (Monohydrat)
Kurzbeschreibung

farb- und geruchlose Kristalle[1]

Eigenschaften
Molare Masse
  • 121,63 g·mol−1 (wasserfrei)
  • 265,76 g·mol−1 (Octahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,63 g·cm−3 (wasserfrei) [1]
1,90 g·cm−3 (Octahydrat)

Schmelzpunkt

375 °C (wasserfrei) [1]

Löslichkeit

schlecht in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C) [1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
05 – Ätzend

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 280-​301+330+331-​305+351+338-​309+310 [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2][1]
Ätzend
Ätzend
(C)
R- und S-Sätze R: 34
S: 26-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Strontiumhydroxid ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet Sr(OH)2.

Darstellung

Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit Wasser dargestellt werden. Es entsteht Strontiumhydroxid und Wasserstoff.

$ \mathrm{Sr + 2 H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow} $

Des Weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von Strontiumoxid mit Wasser gebildet.

$ \mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2} $

Es kann auch aus einem beliebigen Strontiumsalz (am besten dem Nitrat- oder Chloridsalz wegen ihrer hohen Löslichkeit) durch den Zusatz von Natronlauge oder Kalilauge in einer wässrigen Lösungen dargestellt werden.

Eigenschaften

Das Salz bildet farblose, durchsichtige Kristalle. In der Kristallstruktur von Strontiumhydroxid ist jedes Sr2+-Ion von sieben OH-Ionen in einem mittleren Abstand von 2,6 Ångström umgeben.

In Wasser gelöst ist Strontiumhydroxid eine starke Base. Es nimmt in diesem Zustand Kohlenstoffdioxid (CO2) aus der Luft unter Bildung von Strontiumcarbonat auf. Strontiumhydroxid ist leichter in Wasser löslich als die Hydroxide von Calcium und Magnesium. Es ist weniger toxisch als Bariumhydroxid.

Verwendung

Strontiumhydroxid ist ein Mittel zur Regulierung des pH-Werts in Haarentfernungsmitteln. Früher wurde Strontiumhydroxid in der Zuckerindustrie zur Reinigung der Melasse verwendet.[3]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Eintrag zu Strontiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 24. Oktober 2007 (JavaScript erforderlich).
  2. Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
  3. H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.

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