Strontiumformiat

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Strukturformel
2.svgFormiatanionStrontiumion
Allgemeines
Name Strontiumformiat
Summenformel C2H2SrO4
CAS-Nummer
  • 592-89-2 (Reinsubstanz)
  • 6160-34-5 (Dihydrat)
PubChem 68967
Eigenschaften
Molare Masse
  • 177.65 g·mol−1 (Reinsubstanz)
  • 213,68 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 2,695 g·cm−3 (Reinsubstanz)[1]
  • 2,25 g·cm−3 (Dihydrat)[2]
Löslichkeit
  • 70,2 g·l−1 bei 0 °C (Dihydrat)[2]
  • 163,1 g·l−1 bei 51,4 °C (Dihydrat)[2]
  • unlöslich in Ethanol und Ether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Strontiumformiat ist das Strontiumsalz der Ameisensäure.

Herstellung

Strontiumformiat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat[5] oder Strontiumhydroxid mit Ameisensäure dargestellt werden.[2]

$ \mathrm{SrCO_3 + 2\ HCOOH \ \longrightarrow \ (HCOO)_2Sr + H_2O + CO_2 \uparrow } $
$ \mathrm{Sr(OH)_2 + 2\ HCOOH \ \longrightarrow \ (HCOO)_2Sr + 2\ H_2O } $

Eigenschaften

Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit von Strontiumformiat-Dihydrat in Wasser[3]

Strontiumformiat kristallisiert als Dihydrat im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe D42 – P212121 und den Gitterparametern a = 730 pm, b = 1199 pm und c = 713 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[1]

Das Dihydrat gibt zwischen 50 und 150 °C sein Kristallwasser ab.[5] Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im orthorhombischen Kristallsystem in der gleichen Raumgruppe wie das Dihydrat.[6] Die Gitterparameter betragen a = 687 pm, b = 874 pm und c = 727 pm. In der Elementarzelle befinden sich ebenfalls vier Formeleinheiten.[1]

Strontiumformiat zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Strontiumoxid.[5]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 744f. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 231; Volltext
  3. 3,0 3,1 H. Stanley: "The Solubility of Some Salts of the Lower Fatty Acids" in The Chemical News 1904, 89, S. 193. Volltext
  4. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. 5,0 5,1 5,2 A. Gonzalez, J. Jimenez, F. Rull: "On the kinetics of thermal decomposition of anhydrous strontium formate in vacuum" in Crystal Research and Technology 1985, 20(1), S. K11-K14. doi:10.1002/crat.2170200130
  6. N. R. McQuaker, K. B. Harvey: "Infrared and Raman Spectra of Single Crystals of Anhydrous Strontium Formate" in Canadian Journal of Chemistry 1972, 50(10), S. 1453 - 1460. doi:10.1139/v72-231

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