Strontiumsulfat
Kristallstruktur | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Allgemeines | |||||||
Name | Strontiumsulfat | ||||||
Verhältnisformel | SrSO4 | ||||||
CAS-Nummer | 7759-02-6 | ||||||
PubChem | 3084026 | ||||||
Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||
Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 183,68 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||
Dichte |
3,96 g·cm−3[1] | ||||||
Schmelzpunkt | |||||||
Löslichkeit |
sehr schlecht in Wasser (0,11 g/l bei 30 °C)[1] | ||||||
Brechungsindex |
1,622[2] | ||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Strontiumsulfat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Strontiumverbindungen und Sulfate.
Vorkommen
Natürlich kommt Strontiumsulfat in Form des Minerals Coelestin und im Skelett der Strahlentierchen von Arten der Acantharia vor.
Gewinnung und Darstellung
Strontiumsulfat kann durch Fällung von Sulfaten (wie zum Beispiel Natriumsulfat, Calciumsulfat) in Strontiumhydroxid oder einer Strontiumchloridlösung hergestellt werden.
- $ \mathrm {Sr(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow SrSO_{4}\downarrow +2\ NaOH} $
Eigenschaften
Strontiumsulfat ist eine weißer, nicht brennbarer Feststoff. Er zersetzt sich bei Temperatur größer als 1580 °C.
- $ \mathrm {SrSO_{4}\rightarrow SrO+SO_{2}\uparrow +\ O_{2}\uparrow } $
Es besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur ähnlich dem von Bariumsulfat (siehe dazu Coelestin).
Verwendung
Strontiumsulfat wird in der Pyrotechnik (rote Flammfärbung), der Analytik und als Pigment (Strontiumweiss) verwendet.[1] Es dient weiterhin der Herstellung von Strontium (ausgehend vom Mineral) sowie anderer Strontiumverbindungen und wird als Bestandteil von Keramiken eingesetzt.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu CAS-Nr. 7759-02-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. Juni 2010 (JavaScript erforderlich)
- ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds, S. 560–576, McGraw-Hill 2003, ISBN 0070494398 (Zugriff am 6. Juni 2009)