Quecksilber(II)-bromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Quecksilber(II)-bromid
Andere Namen	Quecksilberdibromid
Summenformel	HgBr2
CAS-Nummer	7789-47-1
PubChem	24612
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	360,41 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,11 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	238,1 °C[2]
Siedepunkt	319 °C[2]
Dampfdruck	1,3 hPa (136,5 °C)[2]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (6 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 300-310-330-373-410 P: 273-​280-​302+352-​309-​310-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/27/28-33-50/53 S: (1/2)-13-28-36-45-60-61
MAK	0,1 mg·m−3 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Quecksilber(II)-bromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bromide und Quecksilberhalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilberbromid kann direkt aus den Elementen in Gegenwart von Wasser^[5] oder durch Reaktion von Quecksilber(I)-bromid mit Quecksilber^[6] dargestellt werden:

$ \mathrm {Hg+Br_{2}\longrightarrow HgBr_{2}} $

Eigenschaften

Quecksilberbromid wird als Reagenz bei der Koenigs-Knorr-Methode verwendet, die zur synthetischen Herstellung von Glykosiden aus Monosaccharid-Derivaten dient.^[7][8]

Es dient ebenfalls zum Nachweis von Arsen ^[9], das in der Probe erst durch Reaktion mit Wasserstoff^[10] in Arsenwasserstoff umgewandelt wird und dann mit dem Quecksilberbromid reagiert:^[11]

$ \mathrm {AsH_{3}+HgBr_{2}\longrightarrow As(HgBr_{3})+HBr} $

Das weiße Quecksilberbromid färbt sich gelb, braun oder schwarz falls Arsen in der Probe enthalten ist. ^[12].

Sicherheitshinweise

Quecksilberbromid ist sehr giftig und schädlich für die Umwelt. Es reagiert heftig, teils explosionsartig mit Kalium und Natrium.^[2]

Einzelnachweise