Difluoramin

Strukturformel
Allgemeines
Name	Difluoramin
Andere Namen	Fluorimid
Summenformel	HNF2
CAS-Nummer	10405-27-3
PubChem	25242
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Eigenschaften
Molare Masse	53,01 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,424 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	−116,4 °C[1]
Siedepunkt	−23,6 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Difluoramin ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Stickstoffhalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Difluoramin kann durch Hydrolyse von N,N-Difluorharnstoff gewonnen werden.^[4]

$ \mathrm {CH_{4}N_{2}O+2\ F_{2}\longrightarrow CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF} $

$ \mathrm {CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF+H_{2}O\longrightarrow } $

$ \mathrm {HNF_{2}+CO_{2}+NH_{4}F\cdot HF} $

Auch die Herstellung durch Spaltung von Tetrafluorhydrazin mit Thiophenol ist möglich.^[1]

Es entsteht auch als Beiprodukt bei der Reduktion von Stickstofftrifluorid mit Arsen oder der Fluorierung von Harnstoff.^[4] Ebenso (wie andere Stickstoffhalogenide) entsteht es bei der Elektrolyse von Ammoniumhydrogendifluorid.^[1]

Eigenschaften

Difluoramin ist ein explosives farbloses Gas, das 1931 durch Otto Ruff entdeckt wurde. Es stellt eine Säure dar und reagiert mit Basen unter Bildung des Difluoramid-Ions NF₂⁻ Das Molekül besitzt eine pyramidale Struktur mit dem Stickstoff an der Spitze. Bei Anwesenheit von Kaliumfluorid zersetzt es sich in Difluordiimin und Fluorwasserstoff.^[1]

Weblinks

• Reactions of difluoramine with lewis acids

Einzelnachweise