Blei(II)-hydroxid

Strukturformel
$ \mathrm {[Pb^{2+}]\ \ [OH^{-}]_{2}} $
Allgemeines
Name	Blei(II)-hydroxid
Andere Namen	Bleihydroxid kaustifiziertes Cerussit
Summenformel	Pb(OH)2
CAS-Nummer	19783-14-3
PubChem	9859601
Kurzbeschreibung	weißes, amorphes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	241,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,41 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	145 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1] unlöslich in Aceton[1] löslich in verdünnten Säuren und Basen[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df-332-302-373-410 P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 61-20/22-33-62-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Blei(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid mit einer Blei(II)-nitrat-Lösung gewonnen werden.^[1]

$ \mathrm {Pb(NO_{3})_{2}+2\ NaOH\longrightarrow Pb(OH)_{2}+2\ NaNO_{3}} $

Laut anderen Quellen entsteht dabei jedoch kein reines Blei(II)-hydroxid, sondern eine Mischung von Bleioxidhydraten und Blei-nitrat-oxid-hydroxid. Es wird bei Reaktion von Blei(II)-Salzen damit anstelle des erwarteteten Blei(II)-hydroxid das synonym dafür verwendete weiße Blei(II)-oxidhydrat PbO·x H₂O (x < 1) ausgefällt. Bei vorsichtiger Hydrolyse von Blei(II)-acetat-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6 PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[4]

Blei(II)-hydroxid entsteht auch bei Kontakt von Blei mit sauerstoffhaltigem und carbonatarmen Wasser.^[5]

$ \mathrm {2\ Pb+O_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Pb(OH)_{2}} $

Eigenschaften

Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes amphoteres Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydriert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu Blei(II)-oxid und Wasser.^[1]

$ \mathrm {Pb(OH)_{2}\ \xrightarrow {\ 145^{o}C\ } \ PbO+H_{2}O} $

Mit Kohlendioxid bildet es Blei(II)-carbonat

$ \mathrm {Pb(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow PbCO_{3}+H_{2}O} $

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit Schwefelsäure zu Blei(II)-sulfat)

$ \mathrm {Pb(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow PbSO_{4}+2\ H_{2}O} $

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-Komplex-Ions [Pb(OH)₃]⁻ und der Bildung von Plumbaten.^[4][6]

Verwendung

Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem Glas und in Elektrolyten in verschlossenen Nickel-Cadmium-Batterien verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von Uran aus Meerwasser und als Katalysator für die Oxidation von Cyclododecanol eingesetzt.^[1]

Einzelnachweise