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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
-chlorid.png)
| ||||||||||||||||||||
| __ U4+ __ Cl− | ||||||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
$ I4/amd\, $ | |||||||||||||||||||
| Gitterkonstanten |
a = 829,6 pm | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||
| Name | Uran(IV)-chlorid | |||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Urantetrachlorid | |||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | UCl4 | |||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 10026-10-5 | |||||||||||||||||||
| PubChem | 66210 | |||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
grüner kristalliner Feststoff[2] | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 379,84 g·mol−1 | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||
| Dichte |
4,72 g·cm−3[2] | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
791 °C[2] | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||
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| Radioaktivität | ||||||||||||||||||||
 Radioaktiv | ||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||
Uran(IV)-chlorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Uran und Chlor. Es besitzt die Formel UCl4 und gehört zur Stoffklasse der Chloride.
Eigenschaften
Es ist eine dunkelgrüne Verbindung, ist radioaktiv und löslich in Wasser. Uran(IV)-chlorid wird in größeren Mengen durch Reaktion von Tetrachlormethan mit Urandioxid (UO2) bei 370 °C hergestellt.
- $ \mathrm {UO_{2}\ +\ CCl_{4}\ \longrightarrow \ UCl_{4}\ +\ CO_{2}} $
Uranmetall wurde erstmals 1841 von Eugène-Melchior Péligot durch Reduktion von Uran(IV)-chlorid mit Kalium isoliert.
Verwendung
Uran(IV)-chlorid wird als Ausgangsmaterial in der elektromagnetischen Isotopentrennung (EMIS) bei der Urananreicherung verwendet; dazu benutzte man das von Ernest O. Lawrence entwickelte Alpha-Calutron. Im Jahr 1944 begann man am Oak Ridge Y-12 Plant, aus UO3 das UCl4 herzustellen, um damit das Ausgangsmaterial zu haben. Der Vorteil des Uran(IV)-chlorids ist, dass es im Vergleich zu Uranhexafluorid nicht so korrosive Eigenschaften hat.
Einzelnachweise
- ↑ R. C. L. Mooney: „The Crystal Structure of ThCl4 and UCl4“, in: Acta Crystallographica, 1949, 2, S. 189–191; doi:10.1107/S0365110X49000485.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Uran(IV)-chlorid bei www.webelements.com.
- ↑ 3,0 3,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Uranverbindungen“; Eintrag aus der CLP-Verordnung zu Uranverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. April 2011 (JavaScript erforderlich)
Referenzfehler: Ungültiges
<ref>-Tag. Der Name „CLP_82950“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert. - ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
Literatur
- Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; doi:10.1007/1-4020-3598-5_5.
- Donald R. Olander, J. L. Camahort: „Reaction of Chlorine and Uranium Tetrachloride in the Fused Lithium Chloride-Potassium Chloride Eutectic“, in: AIChE Journal, 1966, 12 (4), S. 693–699; doi:10.1002/aic.690120414.
