Palladium(II)-chlorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Palladium(II)-chlorid
Allgemeines
Name	Palladium(II)-chlorid
Andere Namen	Palladiumdichlorid Palladium dichloratum (Latein)
Verhältnisformel	PdCl2
CAS-Nummer	7647-10-1
PubChem	24290
Kurzbeschreibung	rotes bis dunkelbraunes Pulver oder Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	177,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0 g·cm−3 (20 °C)
Sublimationspunkt	590 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 315-317-319 P: 280-​302+352-​305+351+338 EU-Gefahrstoffkennzeichnung Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38-43 S: 24-26-28-37
LD50	2700 mg/kg (oral Ratte)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Palladium(II)-chlorid ist das Palladiumsalz der Salzsäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-chlorid wird erhalten durch Auflösen von metallischem Palladium in Königswasser oder in Salzsäure in Gegenwart von Chlor. Alternativ kann es durch Erhitzen von Palladiumschwamm in Chlorgas bei 500 °C erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

α-Palladium(II)-chlorid bildet rote rhomboedrische Kristalle, die sich langsam in Wasser mit roter Farbe unter Bildung von PdCl₂(H₂O)₂ lösen. Es ist ebenfalls löslich in Ethanol und Aceton. Es löst sich schnell in Salzsäure. Es ist fast geruchlos und schwach wassergefährdend.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-chlorid zersetzt sich ab 600 °C in Palladium und Chlor. Es löst sich in Salzsäure und bildet dabei ein Tetrachloropalladat [PdCl₄]²⁻:

$\mathrm{P}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{[}\mathrm{P}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

Dieses katalysiert verschiedene organische Reaktionen, wie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd (Wacker-Verfahren).

Bei Einleitung von Schwefelwasserstoff fällt braun-schwarzes Palladiummonosulfid PdS aus.

Bei Erhitzung mit Schwefel auf 450 bis 500 °C Bildung von Palladiumdisulfid PdS₂.

Bei Einleitung von Ammoniak in die wässrige Lösung Bildung von Tetrammin-palladium(II)-chlorid [Pd(NH₃)₄]Cl₂, auch bei trockenem PdCl₂.

Verwendung

Palladium(II)-chlorid ist Ausgangsmaterial für verschiedene Palladiumverbindungen. Es wird auch für die Detektion von Kohlenmonoxid verwendet. Hierfür wird Papier in sehr verdünnter PdCl₂-Lösung getränkt. Dieses wird durch CO oder andere reduzierende Stoffe unter Abscheidung von metallischem Palladium schwarz gefärbt. Es wird auch in Elektroplattierungslösungen und für Porzellanbilder verwendet.

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Kristallines α-Palladiumchlorid