Calciumoxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Calciumoxalat
Andere Namen	Kalziumoxalat Calciumethandioat
Summenformel	CaC2O4
CAS-Nummer	563-72-4 5794-28-5 (Monohydrat)
Kurzbeschreibung	farblose kubische Kristalle (Monohydrat)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	128,10 g·mol−1 146,12 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,12 g·cm−3 (Monohydrat)[2]
Schmelzpunkt	200 °C (Kristallwasserabgabe)[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312 P: 280 [4] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 21/22 S: (2)-24/25
LD50	375 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Calciumoxalat ist ein Calciumsalz der Oxalsäure. Es besitzt die Summenformel CaC₂O₄ und gehört zur Stoffgruppe der Oxalate.

Vorkommen

In der Natur kommt Calciumoxalat als Hauptbestandteil von Nierensteinen und Bierstein vor. Darüber hinaus kommt es in vielen Pflanzen als Fraßverteidigung vor (so z. B. in der Schild-Ampfer, Schmerwurz, Rhabarber, Pastinaken, in Dieffenbachien und Aronstabgewächsen). Neben diesen biologischen Quellen kommt Calciumoxalat in der Natur in Hydratform als die seltenen Mineralien Whewellit und Weddellit vor.

Gewinnung und Darstellung

Calciumoxalat ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Oxalsäure. Dabei wird Natriumoxalat mit Calciumhydroxid in das schwerlösliche Calciumoxalat überführt, aus dem die Oxalsäure mit Schwefelsäure freigesetzt wird.

$ \mathrm {Na_{2}C_{2}O_{4}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaC_{2}O_{4}+2\ NaOH} $

$ \mathrm {CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow H_{2}C_{2}O_{4}+CaSO_{4}} $

Chemische Eigenschaften

Calciumoxalat ist ein farbloses Salz der Oxalsäure, das rhombische Kristalle bildet. Beim Erhitzen auf etwa 200 °C zerfällt die Verbindung unter Freisetzung von Kohlenmonoxid und der Bildung von Calciumcarbonat.^[7]

$ \mathrm {CaC_{2}O_{4}\longrightarrow CaCO_{3}+CO} $

Verwendung

Calciumoxalat dient als Nachweis für Calciumionen. Gibt man eine oxalathaltige Lösung zur zu bestimmenden calciumhaltigen Lösung, fällt das schwer lösliche Calciumoxalat aus. Weiterhin dient es als Bleichmittel und findet als Metallreiniger Verwendung. Es wird auch als Glanzschicht auf der Oberfläche von Natursteinen erzeugt (siehe Glanz von Natursteinen).

Einzelnachweise