Vanadium(II)-chlorid

Kristallstruktur
__ V2+ __ Cl−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumdichlorid Dichlorvanadium Vanadin(II)-chlorid Vanadindichlorid
Verhältnisformel	VCl2
CAS-Nummer	10580-52-6
PubChem	66355
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	121,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1350 °C[1]
Siedepunkt	ab 910 °C Sublimation[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302-314 P: 280-​305+351+338-​310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 20/21/22-34 S: 26-27-36/37/39-45
LD50	540 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Es ist ein hellgelber Feststoff, der ab 910 °C sublimiert.

Geschichte

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid durch Erhitzung (~675 °C) im Beisein von Wasserstoff gewonnen werden.

$ \mathrm {2\ VCl_{3}\ +\ H_{2}\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ VCl_{2}\ +\ 2\ HCl} $

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff

$ \mathrm {2\ VCl_{3}\ \xrightarrow {\ } VCl_{2}\ +\ 2\ VCl_{4}} $

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.

$ \mathrm {V\ +\ Cl_{2}\ \xrightarrow {\ } VCl_{2}} $

Eigenschaften

Vanadium(II)-chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen, sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist. Bei Lösung in Wasser bildet sich das [V(H₂O)₆]²⁺ Ion.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine oktaedrische Kristallstruktur, ähnlich der von Cadmiumiodid.

Einzelnachweise