Vanadium(II)-fluorid

Vanadium(II)-fluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(II)-fluorid
__ V2+ __ F
Allgemeines
Name Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen
  • Vanadiumdifluorid
  • Vanadin(II)-fluorid
  • Vanadindifluorid
Verhältnisformel VF2
CAS-Nummer 13842-80-3
Kurzbeschreibung

blaues, kristallines Pulver[1]

Eigenschaften
Molare Masse 88,938 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Löslichkeit

löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:[4]

$ \mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF} $

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P42/mnm mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.[5]

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[2]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[2]

$ \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} $

Einzelnachweise

  1. Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
  2. 2,0 2,1 2,2 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
  3. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
  5. J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF2. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.