| Kristallstruktur | |||||||
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| __ V2+ __ F− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Vanadium(II)-fluorid | ||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | VF2 | ||||||
| CAS-Nummer | 13842-80-3 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
blaues, kristallines Pulver[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 88,938 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Löslichkeit |
löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.
Gewinnung und Darstellung
Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:[4]
- $ \mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P42/mnm mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.[5]
Chemische Eigenschaften
Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[2]
Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[2]
- $ \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} $
Einzelnachweise
- ↑ Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
- ↑ J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF2. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.
Oxidationsstufe (II): Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid
Oxidationsstufe (III): Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid
Andere Oxidationsstufen: Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid
