| Kristallstruktur | |||||||
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| __ V2+ __ I− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Vanadium(II)-iodid | ||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | VI2 | ||||||
| CAS-Nummer | 15513-84-5 | ||||||
| PubChem | 84959 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
rotvioletter, kristalliner Feststoff[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 304,75 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
5,44 g·cm−3[2] | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Siedepunkt |
850 °C[2] | ||||||
| Löslichkeit |
löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[3] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Vanadium(II)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Iod. Es ist ein rotvioletter, kristalliner Feststoff, der bei 750 – 800 °C schmilzt.
Gewinnung und Darstellung
Vanadium(II)-iodid kann durch Disproportionierung von Vanadium(III)-iodid bei 280 °C gewonnen werden:[5]
- $ \mathrm {2\ VI_{3}\longrightarrow 2\ VI_{2}+I_{2}} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Vanadium(II)-iodid besitzt eine oktaedrische Kristallstruktur, ähnlich der von Cadmiumiodid.[3]
Chemische Eigenschaften
Vanadium(II)-iodid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[3]
Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[3]
- $ \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} $
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.
- ↑ 2,0 2,1 Vanadium(II)-iodid auf webelements.com
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641
Oxidationsstufe (II): Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid
Oxidationsstufe (III): Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid
Andere Oxidationsstufen: Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid
