Nickel(II)-salicylat
| Strukturformel | |||||||
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 $ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ \mathrm {\ {\Biggr ]}_{2}} $
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Nickel(II)-salicylat | ||||||
| Andere Namen |
Nickelsalicylat | ||||||
| Summenformel | C14H10NiO6 | ||||||
| CAS-Nummer | 30588-10-4 | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 332,92 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Nickel(II)-salicylat ist das Nickelsalz der Salicylsäure und gehört zur Gruppe der Salicylate.
Gewinnung und Darstellung
Nickelsalicylat kann durch Salzbildungsreaktion aus Nickel(II)-hydroxid und Salicylsäure hergestellt werden.[3]
- $ \mathrm {Ni(OH)_{2}+2\ C_{6}H_{4}(OH)(COOH)\longrightarrow (C_{6}H_{4}(OH)(COO))_{2}Ni+2\ H_{2}O} $
Eigenschaften
Nickelsalicylat kristallisiert als Tetrahydrat im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/n mit den Gitterparametern a = 678,74 pm, b = 515,91 pm, c = 2313,30 pm und β = 90,928°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.[3]
Das Tetrahydrat gibt beim Erhitzen zwischen 25 und 105 °C sein Kristallwasser ab. Die Zersetzung endet bei 430 °C mit Nickel(II)-oxid als Endprodukt.[1]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 K. Kishore, R. Nagarajan: "Kinetic and mechanistic studies on the decomposition of nickel salicylate", in: Thermochimica Acta, 1983, 67 (2–3), S. 351–360; doi:10.1016/0040-6031(83)80116-6.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 3,0 3,1 J. Wang, L. Yuan, Y. Yang, J. Sun, K. Zhang: "Preparation by a Rheological Phase Reaction Method and Thermal Decomposition Reaction Mechanism of Nickelous Salicylate Tetrahydrate", in: Wuhan University Journal of Natural Sciences, 2003, 8 (3), S. 853–856; doi:10.1007/BF02900830.