Lithiumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumacetat
Andere Namen	Lithiumethanoat (nach IUPAC)
Summenformel	C2H3LiO2
CAS-Nummer	546-89-4 6108-17-4 (Dihydrat)
PubChem	23666338
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	65,99 g·mol−1 102,02 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,23 g·cm−3 1,3 g·cm−3 (Dihydrat)
Schmelzpunkt	280–285 °C 56–58 °C (Dihydrat)
Löslichkeit	gut in Wasser (408 g·l−1 bzw. 290 g·l−1 (Dihydrat), jeweils bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 302 P: 264-​270-​301+312-​330-​501 EU-Gefahrstoffkennzeichnung Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36 S: 26-39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumacetat ist das Lithiumsalz der Essigsäure mit der Summenformel CH₃COOLi.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Eigenschaften

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich. Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Cmm2 mit den Gitterkonstanten a = 686 pm, b = 1149 pm und c = 659 pm. Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe $P\overline{1}$ mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.

Verwendung

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode und in der Lithiumtherapie verwendet. Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.