Lithiumborhydrid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumborhydrid
Andere Namen	Lithiumboranat Lithiumtetrahydroborat Lithiumtetrahydridoborat
Summenformel	LiBH4
CAS-Nummer	16949-15-8
PubChem	4148881
Kurzbeschreibung	hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	21,78 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,6660 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	280 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzt sich in Wasser (209 g·l−1 bei 10 °C)[1] löslich in Ether (2,5 g·l−1 bei 19 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 260-301-311-314-331 P: 223-​231+232-​261-​280-​370+378-​422Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4][1] Leicht- entzündlich Giftig (F) (T) R- und S-Sätze R: 14/15-25-34 S: 8-26-36/37/39-43-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumborhydrid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Lithiumverbindungen und Borane.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumborhydrid kann durch eine Metathese-Reaktion von Natriumborhydrid und Lithiumbromid erzeugt werden.^[5]

$ \mathrm {NaBH_{4}+LiBr\longrightarrow NaBr+LiBH_{4}} $

Die direkte Bildung aus metallischem Lithium, Bor und Wasserstoff ist im Prinzip möglich, erfordert aber extreme Bedingungen (150 at Wasserstoffdruck, 650 °C).^[6]

Auch die Herstellung aus (intermediärem) Diboran (zum Beispiel aus Lithiumhydrid mit Bortrifluorid in Diethylether) ist möglich.^[6][2]

$ \mathrm {2\ LiH+B_{2}H_{6}\longrightarrow 2\ LiBH_{4}} $

Eigenschaften

Lithiumborhydrid ist ein brennbarer, hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff. Er zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft und bildet dabei Wasserstoff.^[1]

$ \mathrm {LiBH_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow LiBO_{2}+4\ H_{2}} $

Verwendung

Lithiumborhydrid wird als Reduktionsmittel für Aldehyde, Ketone, Lactone, Epoxide und Ester in der organischen Chemie verwendet.^[1]

Einzelnachweise