| Strukturformel | ||||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||||
| Name | Lithiumborhydrid | |||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | LiBH4 | |||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 16949-15-8 | |||||||||||||||||||
| PubChem | 4148881 | |||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff[1] | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 21,78 g·mol−1 | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||
| Dichte |
0,6660 g·cm−3[1] | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
280 °C[1] | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||
Lithiumborhydrid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Lithiumverbindungen und Borane.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumborhydrid kann durch eine Metathese-Reaktion von Natriumborhydrid und Lithiumbromid erzeugt werden.[5]
- $ \mathrm {NaBH_{4}+LiBr\longrightarrow NaBr+LiBH_{4}} $
Die direkte Bildung aus metallischem Lithium, Bor und Wasserstoff ist im Prinzip möglich, erfordert aber extreme Bedingungen (150 at Wasserstoffdruck, 650 °C).[6]
Auch die Herstellung aus (intermediärem) Diboran (zum Beispiel aus Lithiumhydrid mit Bortrifluorid in Diethylether) ist möglich.[6][2]
- $ \mathrm {2\ LiH+B_{2}H_{6}\longrightarrow 2\ LiBH_{4}} $
Eigenschaften
Lithiumborhydrid ist ein brennbarer, hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff. Er zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft und bildet dabei Wasserstoff.[1]
- $ \mathrm {LiBH_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow LiBO_{2}+4\ H_{2}} $
Verwendung
Lithiumborhydrid wird als Reduktionsmittel für Aldehyde, Ketone, Lactone, Epoxide und Ester in der organischen Chemie verwendet.[1]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Eintrag zu CAS-Nr. 16949-15-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Juli 2010 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 2,0 2,1 Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Band 2, S. 793; ISBN 3-432-87813-3.
- ↑ 3,0 3,1 Datenblatt Lithium borohydride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann: Hydrides. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2002, Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a13_199.
- ↑ 6,0 6,1 Verfahren zur Herstellung von Lithiumborhydrid
