Lithiumcarbid

Strukturformel
Strukturformel von Lithiumcarbid
Allgemeines
Name	Lithiumcarbid
Andere Namen	Lithiumacetylid Dilithiumacetylid Lithiumethindiid
Summenformel	Li2C2
CAS-Nummer	1070-75-3
Kurzbeschreibung	durchscheinender, weißer bis grauer kristalliner Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	37,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,3 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung
Löslichkeit	unlöslich in organischen Lösungsmitteln
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumcarbid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbide.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumcarbid kann durch Reaktion von Lithium mit Kohlenstoff gewonnen werden.

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{⟶}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}$

Bei höheren Drücken bildet sich anstelle von Lithiumcarbid (Li₂C₂) LiC₂ oder LiC₄.

Erhitzt man Lithiumcarbonat im elektrischen Ofen mit einem Überschuss von Kohlenstoff, so entsteht ebenfalls Lithiumcarbid.

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{C}\mathrm{⟶}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}\mathrm{O}$

In Diethylether kann Lithiumcarbid durch die Reaktion von 1,2-Dichlorethan mit Phenyllithium hergestellt werden, wobei ein dicker, farbloser Niederschlag von Lithiumcarbid und Monolithiumacetylid entsteht.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Lithiumcarbid ist ein kristalliner Feststoff, der ein orthorhombisches Kristallsystem mit der Raumgruppe $Immm$ und den Gitterparametern a = 365,5 pm, b = 544,0 pm und c = 483,3 pm besitzt. Es ist isotyp zu Rubidiumperoxid (Rb₂O₂) und Cäsiumperoxid (Cs₂O₂).

Die Standardbildungsenthalpie beträgt -59,5 kJ/mol.

Chemische Eigenschaften

Lithiumcarbid reagiert mit Wasser unter Bildung von Ethin.

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

In geschmolzenem Kaliumhydroxid zersetzt sich Lithiumcarbid ebenfalls, wobei es von konzentrierten Säuren nur langsam angegriffen wird.