Lithiumchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchlorat
Andere Namen	Chlorsaures Lithium
Summenformel	LiClO3
CAS-Nummer	13453-71-9 (Reinsubstanz) 36355-96-1 (Hydrat)
PubChem	61612
Kurzbeschreibung	farblose lange hygroskopische Nadeln
Eigenschaften
Molare Masse	90,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,119 g·cm−3
Schmelzpunkt	127,6–129 °C
Siedepunkt	270 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	3135 g·l−1 (18 °C) löslich in Ethanol
Brechungsindex	1,64
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Lithiumchlorat ist das Lithiumsalz der Chlorsäure und wie viele Chlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel.

Herstellung

Lithiumchlorat kann aus Chlorsäure und Lithiumcarbonat hergestellt werden.

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Ferner wurde die Synthese aus Bariumchlorat und Lithiumsulfat beschrieben.

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Eigenschaften

Lithiumchlorat bildet drei verschiedene Hydrate: ein Trihydrat LiClO₃ · 3 H₂O, ein Monohydrat LiClO₃ · H₂O sowie ein Viertelhydrat 4 LiClO₃ · H₂O. Das Monohydrat geht bei 20,5 °C in das Viertelhydrat über, dieses wandelt sich bei 42 °C in das Anhydrat um. Dieses Anhydrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem.

Bei 270 °C zersetzt sich Lithiumchlorat in Lithiumchlorid und Sauerstoff, als Nebenreaktion tritt eine Disproportionierung in die nächstniedrigere und die nächsthöhere Oxidationsstufe des Chlors auf.

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

$\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Verwendung

Lithiumchlorat wird als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt.