Chrom(III)-chlorid

Kristallstruktur
__ Cr3+ __ Cl−
Allgemeines
Name	Chrom(III)-chlorid
Andere Namen	Chromtrichlorid
Verhältnisformel	CrCl3
CAS-Nummer	10025-73-7 (wasserfrei) 10060-12-5 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	rotviolette glänzende Blättchen (wasserfrei) [1] grün (Hexahydrat)Referenzfehler: Ungültige Verwendung von <ref>: Der Parameter „name“ ist ungültig oder zu lang.
Eigenschaften
Molare Masse	158,35 g·mol−1 (wasserfrei) 266,41 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,87 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1152 °C[2]
Löslichkeit	(wasserfrei) schwerlöslich in Wasser[2] und Ethanol[1] 590 g/l Wasser (Hexahydrat)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302 P: 262 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22 S: keine S-Sätze
LD50	1870 mg·kg−1 (Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Chrom(III)-chlorid ist das Chromsalz der Salzsäure mit der Summenformel CrCl₃. Es gibt auch Chrom(III)-chlorid-hexahydrat (CrCl₃ · 6 H₂O).

Eigenschaften

• 

  Wasserfreies Chrom(III)-chlorid

• 

  Das Hexahydrat [CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

Es bildet kristalline Schichtstrukturen, die rotviolet glänzen zwischen denen Van-der-Waals-Kräfte auftreten. Das Salz ist in reiner Form in Wasser unlöslich^[4] und in Ethanol schwer löslich. Erst in Anwesenheit von Spuren Chrom(II)-chlorids (CrCl₂) (oder eines anderes Reduktionsmittels) ist ein Lösungsvorgang in Wasser katalytisch unter starker Wärmeabgabe möglich.^[5] In Lösung können sich unterschiedlich gefärbte hydratisomere Aquakomplexe bilden, beispielsweise das dunkelgrüne Dichlorotetraaquachrom(III)-chlorid, das hellgrüne Chloropentaaquachrom(III)-chlorid oder das violette Hexaaquachrom(III)-chlorid. Hierbei stellen sich zwischen diesen Komplexen folgende Gleichgewichte ein:^[4]

$ {\rm {[CrCl_{2}(H_{2}O)_{4}]Cl\rightleftarrows [CrCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}\rightleftarrows [Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}} $

Herstellung

Chrom(III)-chlorid kann aus metallischem Chrom im Chlorstrom bei 600 °C synthetisiert werden.^[5] Ebenso ist die Herstellung aus Chrom(III)-oxid und Kohle im Chlorstrom oberhalb von 1200 °C möglich.^[4]

Verwendung

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Als Katalysator, zur Herstellung anderer Chromverbindungen, zur Verchromung in der Galvanotechnik und zur Wasserdichtimprägnierung.

Einzelnachweise

Weblinks

Commons: Chromium(III) chloride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

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