Cadmiumcarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cadmiumcarbonat
Andere Namen	Kadmiumkarbonat
Summenformel	CCdO3
CAS-Nummer	513-78-0
PubChem	10564
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	172,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,26 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	357 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Praktisch unlöslich in Wasser[1] löslich in Säuren[2] unlöslich in Ammoniak[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312-332-410 P: 261-​280-​302+352-​304+340-​322-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 20/21/22-50-53 S: 60-61
LD50	438 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cadmiumcarbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonate.

Vorkommen

Cadmiumcarbonat kommt natürlich in Form des Minerals Otavit und als Zink-Cadmium-carbonat Cadmiumsmithsonit (Zn,Cd)CO₃ vor.^[6]

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumcarbonat kann durch Reaktion einer Cadmiumchlorid-Lösung mit Ammoniumcarbonat und anschließende Auflösung des entstehenden Niederschlags mit Ammoniak.^[2]

${\mathrm{CdCl}}_2+({\mathrm{NH}}_4{)}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{NH}}_3⟶[\mathrm{Cd}({\mathrm{NH}}_3{)}_4]{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

$[\mathrm{Cd}({\mathrm{NH}}_3{)}_4]{\mathrm{CO}}_3⟶{\mathrm{CdCO}}_3+4{\mathrm{NH}}_3$

Cadmiumcarbonat kann auch durch Reaktion einer Cadmiumchlorid-Lösung mit konzentrierter Salzsäure und Harnstoff gewonnen werden.^[2]

${\mathrm{CdCl}}_2+2\mathrm{HCl}+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{CO}({\mathrm{NH}}_2{)}_2⟶{\mathrm{CdCO}}_3+4{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{CO}}_2$

Eigenschaften

Cadmiumcarbonat ist ein nicht brennbarer, weißer geruchloser Feststoff der sich bei Temperaturen größer als 357 °C zersetzt wobei Cadmiumoxid und Kohlendioxid entstehen.^[1] Es besitzt eine hexagonale Kristallstruktur des Calcit-Typs mit der Raumgruppe $R\bar{3}c$ (a = 4,920, c = 16,298 Å).^[2]

Verwendung

Cadmiumcarbonat wird zur Herstellung von Cadmiumoxid und anderen Cadmiumsalzen (wie den Pigmenten Cadmiumgelb und Cadmiumrot) verwendet.^[3]

Einzelnachweise