Bariumsulfid

Kristallstruktur
__ Ba2+ __ S2-
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$Fm\overline{3}m$
Koordinationszahlen	Ba[6], S[6]
Allgemeines
Name	Bariumsulfid
Verhältnisformel	BaS
CAS-Nummer	21109-95-5
Kurzbeschreibung	farblose kubische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	169,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,25 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	> 2200 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	in Wasser Hydrolyse[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Achtung H- und P-Sätze H: 332-302-400 EUH: 31 P: 273 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 20/22-31-50 S: (2)-28-61
MAK	0,5 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bariumsulfid ist das Sulfid des Bariums.

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfid wird aus Bariumsulfat (Schwerspat) hergestellt; dazu wird BaSO₄ mit Kohlenstoff bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

${\mathrm{BaSO}}_4+2\mathrm{C}\to \mathrm{BaS}+2{\mathrm{CO}}_2$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Unreines Bariumsulfid phosphoresziert nach Lichteinwirkung.^[1]

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung Schwefelwasserstoff frei:

$\mathrm{BaS}+2{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Ba}}^{2+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\uparrow$

Verwendung

Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

$\mathrm{BaS}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{BaCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\uparrow$

Einzelnachweise