Ammoniumsulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfid
Andere Namen	Ammonsulfid
Summenformel	(NH4)2S
CAS-Nummer	12135-76-1
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche, nach Schwefelwasserstoff riechende Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	68,15 g·mol−1[2]
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,00 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	thermische Zersetzung: -18 °C[2]
Dampfdruck	439,5 hPa[1]
Löslichkeit	1280 g·l in Wasser[1] (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 225-314-400 P: 210-​273-​280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4][3] Leicht- entzündlich Ätzend Umwelt- gefährlich (F) (C) (N) R- und S-Sätze R: 11-31-34-50 S: 16-26-36/37/39-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumsulfid ist ein Ammoniumsalz des Schwefelwasserstoffs. Es besitzt die Formel (NH₄)₂S und gehört zur Stoffklasse der Sulfide.

Vorkommen

In der Natur entsteht es als Produkt von Fäulnisprozessen.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumsulfid kann durch die Reaktion von Ammoniak (als Gas oder in Lösung) mit Schwefelwasserstoff gewonnen werden.

Die Stoffgleichung lautet:

$ \mathrm {2\;NH_{3}\;+\;H_{2}S\;\rightarrow (NH_{4})_{2}S} $

Ionenschreibweise:

$ \mathrm {2\;NH_{4}^{+}\;+\;S^{2-}\;\rightarrow (NH_{4})_{2}S} $

Verwendung

Ammoniumsulfid wird häufig in der anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang in der Ammoniumsulfidgruppe aus einer unbekannten Probe die Schwermetallkationen der Elemente Nickel, Cobalt, Eisen, Mangan, Chrom, Aluminium und Zink als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.^[5]

Häufig ist Ammoniumsulfid (wie auch Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniumpolysulfide) Bestandteil von sog. Stinkbomben, welche in Glasampullen in den Handel gebracht werden. Diese Verwendung ist in Deutschland verboten (Anlage 1 der Bedarfsgegenständeverordnung).

Das Salz reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS⁻)und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Einzelnachweise