Strontiumbromat

Strukturformel

Allgemeines

Name

Strontiumbromat

Summenformel

Sr(BrO₃)₂

CAS-Nummer

14519-18-7

Kurzbeschreibung

farblose bis leicht gelbe, hygroskopische Kristalle^[1]

Eigenschaften

Molare Masse

338,5 g·mol⁻¹ (Reinsubstanz)
361,66 g·mol⁻¹ (Monohydrat)

Aggregatzustand

fest

Dichte

3,773 g·cm⁻³^[1] (Monohydrat)

Schmelzpunkt

240 °C (Zersetzung) ^[1]

Löslichkeit

373 g·l⁻¹ (25 °C) ^[1]

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ^[2]

keine Einstufung verfügbar

H- und P-Sätze

H: siehe oben

P: siehe oben

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumbromat ist das Strontiumsalz der Bromsäure.

Herstellung

Strontiumbromat kann durch Auflösen von Strontiumcarbonat in Bromsäure hergestellt werden.^[3]

\mathrm {SrCO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Sr(BrO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

Eigenschaften

Löslichkeit von Strontiumbromat in Wasser

Strontiumbromat ist gut wasserlöslich: 1000 g gesättigter Lösung enthalten bei 0 °C 183,2 g, bei 25 °C 272,5 g und bei 104 °C 410 g. Es tritt üblicherweise als Monohydrat Sr(BrO₃)₂ · H₂O auf, das sich bei 75.5 °C unter Kristallwasserabgabe in das Anhydrat umwandelt.^[4]

Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe I2/c-C⁶_2h mit den Gitterparametern a = 8.8742 Ǻ, b = 7.609 Ǻ, c = 9.3748 Ǻ und β = 91.27°. ^[5] Die Kristalle sind isomorph zu Bariumbromat.^[6]

Beim Erhitzen zersetzt sich Strontiumbromat in Strontiumbromid und Sauerstoff.^[7]

\mathrm {Sr(BrO_{3})_{2}\ \xrightarrow {\Delta } \ SrBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow }

Wie alle Bromate kann Strontiumbromat als Oxidationsmittel eingesetzt werden.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 223.Volltext
↑ William F. Linke: "The Solubility of the Strontium Halates" in J. Am. Chem. Soc. 1953, 75(23), p. 5797-5800. doi:10.1021/ja01119a009
↑ D. L. Sastry, M. V. Rajasekharan, K. V. S. Rama Rao: "An X-ray study of strontium bromate monohydrate." in Zeitschrift für Kristallographie 1980, 152(3-4), S. 333-334. doi:10.1524/zkri.1980.152.3-4.333
↑ L. K. Templeton, D. H. Templeton: "Structure of barium bromate monohydrate" in Acta Cryst. 1989, C45, S. 672-673. doi:10.1107/S0108270188013071
↑ C. Rammelsberg: "Ueber die Bromsäure und deren Salze" in Pogg. Ann. 1841, 52, S. 79-97. Volltext

[Perry-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Abegg-3] R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 223.Volltext

[Linke-4] William F. Linke: "The Solubility of the Strontium Halates" in J. Am. Chem. Soc. 1953, 75(23), p. 5797-5800. doi:10.1021/ja01119a009

[Sastry-5] D. L. Sastry, M. V. Rajasekharan, K. V. S. Rama Rao: "An X-ray study of strontium bromate monohydrate." in Zeitschrift für Kristallographie 1980, 152(3-4), S. 333-334. doi:10.1524/zkri.1980.152.3-4.333

[Templeton-6] L. K. Templeton, D. H. Templeton: "Structure of barium bromate monohydrate" in Acta Cryst. 1989, C45, S. 672-673. doi:10.1107/S0108270188013071

[Rammelsberg-7] C. Rammelsberg: "Ueber die Bromsäure und deren Salze" in Pogg. Ann. 1841, 52, S. 79-97. Volltext

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Herstellung

Eigenschaften

Einzelnachweise

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