Strontiumacetat
Strukturformel | ||||||||
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$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} $ | ||||||||
Allgemeines | ||||||||
Name | Strontiumacetat | |||||||
Summenformel | C4H6SrO4 | |||||||
CAS-Nummer |
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PubChem | 10987 | |||||||
Kurzbeschreibung |
weiße Kristalle mit leichtem Essiggeruch[1] | |||||||
Eigenschaften | ||||||||
Molare Masse | ||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||
Dichte |
2,099 g·cm−3[1] | |||||||
Löslichkeit | ||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||
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LD50 |
LDL0 (Maus, intravenös): 239 mg/kg[3] | |||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Strontiumacetat ist das Strontiumsalz der Essigsäure.
Herstellung
Strontiumacetat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat oder Strontiumhydroxid mit Essigsäure dargestellt werden.
- $ \mathrm {SrCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\ \longrightarrow } $$ \mathrm {\ (CH_{3}COO)_{2}Sr+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $
- $ \mathrm {Sr(OH)_{2}+2\ CH_{3}COOH\ \longrightarrow } $$ \mathrm {\ (CH_{3}COO)_{2}Sr+2\ H_{2}O} $
Eigenschaften
Strontiumacetat kristallisiert in der Kälte als Tetrahydrat, bei Raumtemperatur als Hemihydrat.[2] Bei 150 °C wird das Kristallwasser abgegeben.[1]
Strontiumacetat zersetzt sich bei ca. 380 °C unter Bildung von Strontiumcarbonat.[4]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 MSDS bei www.sciencelab.com
- ↑ 2,0 2,1 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 231–232; Volltext
- ↑ V. V. Cole, B. K. Harned, R. Hafkesbring: "The Toxicity of Strontium and Calcium", in: Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics, 1941, 71, S. 1–5; Abstract.
- ↑ A. K. Galwey, M. E. Brown: "Thermal decomposition of ionic solids", Verlag Elsevier 1999, ISBN 9-780-4448-2437-0, S. 450 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).