Iodfluorid
| Strukturformel | |||||||
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| $ \mathrm {I{-}F\ } $ | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Iodfluorid | ||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | IF | ||||||
| CAS-Nummer | 13873-84-2 | ||||||
| PubChem | 139637 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver (bei −78 °C)[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 145,9 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest (unterhalb von −14 °C) | ||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung oberhalb von −14 °C[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Iodfluorid ist eine bei Raumtemperatur instabile Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor besteht.
Physikalische Eigenschaften
Die Bindungslänge im Iodfluorid-Molekül beträgt etwa 191 pm.
Chemische Eigenschaften
Iodfluorid ist ein weißes Pulver und stabil bei Temperaturen unterhalb von −78 °C; oberhalb −14 °C disproportioniert die Verbindung in elementares Iod (I2) und Iodpentafluorid (IF5), eine farblose Flüssigkeit:
- $ \mathrm {5\;IF\longrightarrow 2\;I_{2}+IF_{5}} $
Mit Wasser reagiert Iodfluorid, analog zu allen anderen Interhalogenverbindungen, unter Bildung von Halogenwasserstoff, in diesem Fall Fluorwasserstoff (HF), und Hypohalogeniger Säure, in diesem Fall Hypoiodige Säure (HOI):
- $ \mathrm {IF+H_{2}O\longrightarrow HF+HOI} $
Iodfluorid ist, in Analogie zu stabileren Interhalogenverbindungen, als giftig einzustufen.
Es neigt von allen Interhalogenen am stärksten zum Zerfall, dies bereits bei sehr tiefen Temperaturen. Daher ist eine genaue Bestimmung der physikalischen Eigenschaften nicht möglich.[3]
Darstellung
Iodfluorid kann bei tiefen Temperaturen aus den Elementen dargestellt werden:
- $ \mathrm {I_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\;IF} $
Die direkte Umsetzung der Elemente führt jedoch unter weiterführender Fluorierung des Iodfluorids leicht zum Iodtrifluorid. Es kann praktisch nicht rein hergestellt werden und der Nachweis der Verbindung ist sehr schwierig. Deshalb sind auch die meisten Eigenschaften unbekannt. Womöglich ist es polymer.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 Holleman/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin.
Literatur
- D. Naumann: Fluor und Fluorverbindungen, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980
- W. K. R. Musgrave: The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry, Adv. Fluorine Chem. 1 (1960)
- E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides, Adv. Inorg. Radiochem. 3 (1961)
Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid
Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid
Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid