Kategorie
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Bromfluorid | ||||||
| Summenformel | BrF | ||||||
| CAS-Nummer | 13863-59-7 | ||||||
| PubChem | 139632 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
hellrotes Gas (≥ 20 °C)[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 98,9 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig [1] | ||||||
| Dichte |
4,043 g·l−1 [2] | ||||||
| Schmelzpunkt |
−33 °C [2] | ||||||
| Siedepunkt |
20 °C (Zersetzung) [2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Bromfluorid ist eine instabile Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Brom und Fluor besteht. Sie wird als Bromierungsreagens eingesetzt.[4]
Gewinnung und Darstellung
Bromfluorid lässt sich bei 10 °C durch Sättigung von Brom mit Fluor herstellen.[1]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 101. Auflage, Walter de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9; Digitalisat bei Google Books.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-420-06679-1, S. 4–53.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 9780412301209, S. 285.
Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid
Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid
Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid
