Bromchlorid
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Bromchlorid | ||||||
| Andere Namen |
Brommonochlorid | ||||||
| Summenformel | BrCl | ||||||
| CAS-Nummer | 13863-41-7 | ||||||
| PubChem | 61697 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
rotbraunes Gas [1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 155,35 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||
| Dichte |
4,72 g·l−1 [2] | ||||||
| Schmelzpunkt |
variierende Angaben: | ||||||
| Siedepunkt |
-5 °C [3] | ||||||
| Löslichkeit | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Bromchlorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Brom und Chlor besteht. Brom hat in dieser Verbindung die Oxidationsstufe +1, das zugehörige Brom-Kation nennt man Bromoniumion.
Herstellung
Bromchlorid lässt sich durch UV-Bestrahlung eines Chlor-Brom Gemisches in Halogenkohlenwasserstoff (CFnCl4-n) herstellen.[1]
Verwendung
Bromchlorid wird unter anderem als Zusatzstoff bei der Herstellung von Lithium-Schwefeldioxid-Batterien[5] und als Wirkstoff eines Biozids (genau: Desinfektionsmittel, Fungizid und Algizid)[6] verwendet.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 101. Auflage, Walter de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9; Digitalisat bei Google Books.
- ↑ 2,0 2,1 WolframAlpha.com.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Eintrag zu Bromchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. Juli 2009 (JavaScript erforderlich).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ tayloredge.com: Lithium Battery Chemistry (PDF, engl.)
- ↑ cdpr.ca.gov (Englisch).
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