Bromsäure

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{Ba(BrO_3)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 + 2 \ HBrO_3}

Eigenschaften

Sie gehört zu den Halogensauerstoffsäuren und ist verwandt mit der Chlorsäure und der Iodsäure und wie diese pyramidal aufgebaut. Sie ist ein starkes Oxidationsmittel und wird deshalb für Redoxtitrationen eingesetzt. Weiterhin ist sie wichtig bei Belousov-Zhabotinsky-Reaktionen.

Bromsäure ist eine nicht sehr beständige Säure und kann nur in wässriger Lösung dargestellt werden. Ab einem Gehalt von 50 % tritt Zersetzung ein^[4]:

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{4 \ HBrO_3 \longrightarrow 2 \ Br_2 + 5 \ O_2 + 2 \ H_2O}

Einzelnachweise

↑ Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 315-6.
↑ http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/grund/11_brom.pdf.

Bromsauerstoffsäuren

Hypobromige Säure | Bromige Säure | Bromsäure | Perbromsäure

[1] Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 315-6.

[4] ttp://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/grund/11_brom.pdf.

[1]

[2]

[3]

[4]