Berylliumsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumsulfat
Summenformel	BeSO4 (wasserfrei) BeSO4·4 H2O (Tetrahydrat)
CAS-Nummer	13510-49-1 (wasserfrei) 7787-56-6 (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	105,08 g·mol−1 (wasserfrei) 177,14 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,71 g·cm−3 (Tetrahydrat)[2]
Schmelzpunkt	580 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser, unlöslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [5] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 P: 201-​260-​273-​280-​284-​301+310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [6] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [5] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 45-53-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumsulfat ist ein weißes Beryllium-Salz der Schwefelsäure mit der Summenformel BeSO₄. Es wurde erstmals 1815 von Berzelius isoliert^[7].

Herstellung

Berylliumsulfat kann durch Auflösung von Berylliumcarbonat oder Berylliumhydroxid in verdünnter Schwefelsäure gewonnen werden.^[8]

$ \mathrm {2\ BeCO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

$ \mathrm {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2\ H_{2}O} $

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vom Berylliumsulfat existieren mehrere Hydrate: Im Handel erhält man die Verbindung als Tetrahydrat mit der Summenformel BeSO₄ · 4 H₂O, welches bei 111,5 °C in das Dihydrat BeSO₄ · 2 H₂O, und bei 158 °C in das Monohydrat BeSO₄ · H₂O übergeht.^[8] Dieses kann dann bei ca. 400 °C zu wasserfreiem Berylliumsulfat entwässert werden. Das wasserfreie Sulfat selbst ist bis ca. 580 °C stabil ^[9]. Ferner existiert ein Hexahydrat BeSO₄ · 6 H₂O, das bei ca. 76 °C in das Dihydrat übergeht.^[8] Wasserfreies Berylliumsulfat ist nur langsam und schlecht wasserlöslich. Dagegen ist das Tetrahydrat gut wasserlöslich.

Chemische Eigenschaften

Im Salz liegt das Berylliumion als [Be(H₂O)₄]^{2+ vor, da die Koordinationszahl 4 für Berylliumionen typisch sind (Hauptgruppenelement) [10]. Es bildet mit Alkalimetallsulfaten schlecht kristallisierende blumenkohlartige Krusten die als Doppelsalze mit der Summenformel Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O aufgefasst werden, z.B.: K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.[9]}

Biologische Bedeutung

Berylliumsulfat ist äußerst giftig. Bei Ratten konnte auch eine stark karzinogene Wirkung beobachtet werden.^[11] Beim Menschen hingegen sind nur wenige Fälle bekannt.

Vergiftung

Es sind verschiedene Formen von Berylliumvergiftungen bekannt, die zumeist von den Stäuben der Substanzen ausgehen:^[12]

Toxische Pneumonie:

• nach wiederholter oder seltener einmaliger Inhalation mit wechselnder Latenzzeit von wenigen Tagen bis mehreren Jahren ohne erkennbaren Anlass
• Symptome sind Atemnot, Husten und Fieber
• Die Krankheit verläuft schleppend und Tod kann nach Monaten des Siechtums eintreten

Berylliose:

• eine sich langsam entwickelnde granulomatöse Reaktion des Lungengewebes ("Sandsturmlunge")

Verwendung

Eine Mischung aus Berylliumsulfat und Radiumsulfat diente bei der Entdeckung der Kernspaltung als Neutronenquelle. Äußerst selten wird Berylliumsulfat auch in der Homöopathie eingesetzt.

Einzelnachweise