Berylliumcarbid

Kristallstruktur
__ Be2+ __ C4−
Allgemeines
Name	Berylliumcarbid
Verhältnisformel	Be2C
CAS-Nummer	506-66-1
Kurzbeschreibung	gelbrote Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	30,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,90 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	>2100 °C (Zers.)[1]
Löslichkeit	reagiert langsam mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 53-45-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Beryllium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden.^[1] Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.^[4]

$ \mathrm {2\ Be+C\longrightarrow Be_{2}C} $

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.^[5]

$ \mathrm {2\ BeO+C\longrightarrow Be_{2}C+O_{2}} $

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.^[6]

$ \mathrm {2\ BeO+3\ C\longrightarrow Be_{2}C+2\ CO} $

Eigenschaften

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische^[7] Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.^[5]

$ \mathrm {Be_{2}C+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Be(OH)_{2}+CH_{4}} $

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.^[8]

$ \mathrm {2\ Be(OH)_{2}+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+4\ H_{2}O} $

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

$ \mathrm {Be_{2}C+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+CH_{4}} $

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.^[5]

$ \mathrm {Be_{2}C+2\ F_{2}\longrightarrow 2\ BeF_{2}+C} $

Einzelnachweise