Berylliumcarbid

Kristallstruktur

__ Be²⁺ __ C⁴⁻

Allgemeines

Name

Berylliumcarbid

Verhältnisformel

Be₂C

CAS-Nummer

506-66-1

Kurzbeschreibung

gelbrote Kristalle^[1]

Eigenschaften

Molare Masse

30,03 g·mol⁻¹

Aggregatzustand

fest

Dichte

1,90 g·cm⁻³ (20 °C)^[1]

Schmelzpunkt

>2100 °C (Zers.)^[1]

Löslichkeit

reagiert langsam mit Wasser^[1]

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) ^[2]

Gefahr

H- und P-Sätze

H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411

P: ?

EU-Gefahrstoffkennzeichnung ^[3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) ^[2]


Sehr giftig	Umwelt- gefährlich
(T+)	(N)

R- und S-Sätze

R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53

S: 53-45-61

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Berylliumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Beryllium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden.^[1] Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.^[4]

2 Be + C ⟶ {Be}_{2} C

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.^[5]

2 BeO + C ⟶ {Be}_{2} C + O_{2}

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.^[6]

2 BeO + 3 C ⟶ {Be}_{2} C + 2 CO

Eigenschaften

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische^[7] Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.^[5]

{Be}_{2} C + 4 H_{2} O ⟶ 2 Be (OH)_{2} + {CH}_{4}

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.^[8]

2 Be (OH)_{2} + 4 KOH ⟶ 2 K_{2} {BeO}_{2} + 4 H_{2} O

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

{Be}_{2} C + 4 KOH ⟶ 2 K_{2} {BeO}_{2} + {CH}_{4}

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.^[5]

{Be}_{2} C + 2 F_{2} ⟶ 2 {BeF}_{2} + C

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
↑ ^2,0 ^2,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag aus der CLP-Verordnung zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. März 2011 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag. Der Name „CLP_82790“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert.
↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
↑ Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. Volltext
↑ K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. doi:10.3891/acta.chem.scand.18-0495
↑ Eintrag bei chemicals.etacude.com
↑ Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg

[Perry-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

[CLP_82790-2] 2,0 ^2,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag aus der CLP-Verordnung zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. März 2011 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag. Der Name „CLP_82790“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert.

[3] Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.

[Walsh-4] Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)

[parsons-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. Volltext

[motzfeld-6] K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. doi:10.3891/acta.chem.scand.18-0495

[etacude-7] Eintrag bei chemicals.etacude.com

[freiburg-8] Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg

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