Trichlormethylsilan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trichlormethylsilan
Andere Namen	Methyltrichlorsilan Methylsilyltrichloride Methylsilicontrichlorid
Summenformel	CH3Cl3Si
CAS-Nummer	75-79-6
Kurzbeschreibung	leichtentzündliche, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	149,48 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,29 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	−90 °C[1]
Siedepunkt	66 °C[1]
Dampfdruck	17,9 kPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 225-319-335-315 EUH: 014 P: 302+352-​304+340-​305+351+338-​403+235 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Leicht- entzündlich Reizend (F) (Xi) R- und S-Sätze R: 11-14-36/37/38 S: (2)-26-39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Trichlormethylsilan ist eine farblose, klare Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Es gehört zur Gruppe der halogenierten Silane und ist eine wichtige Basischemikalie in der organisch-chemischen Synthese, besonders in der Schutzgruppenchemie.

Gewinnung und Darstellung

Trichlormethylsilan wird gemeinsam mit Dichlordimethylsilan und Chlortrimethylsilan über die Müller-Rochow-Synthese hergestellt. Dabei reagiert gepulvertes Silicium mit Chlormethan bei 350 °C in Gegenwart von gepulvertem Kupfer und Kupferoxid als Katalysator zunächst zu Dichlordimethylsilan, das unter den Reaktionsbedingungen zu Chlortrimethylsilan und Trichlormethylsilan disproportioniert:

Das Produktgemisch kann aufgrund der unterschiedlichen Siedepunkte seiner Komponenten destillativ getrennt werden. Spuren von Chlorwasserstoff, der evtl. durch Hydrolyse im Chlortrimethylsilan vorhanden ist, können durch Destillation unter Zusatz von wenig Chinolin entfernt werden.

Verwendung

Trichlormethylsilan ist ein Rohstoff für die Produktion von pyrogenen Kieselsäuren und hochreinem Siliciumcarbids.

CH₃SiCl₃ → SiC + 3 HCl + H₂ (bei 1110 bis 1900 °C)

Sicherheitshinweise

Da die Dämpfe schwerer als Luft sind, können sich am Boden explosive Gemische bilden. Bei Kontakt mit Wasser und Luftfeuchtigkeit bildet sich Salzsäure, die zu Verätzungen führen kann.

Einzelnachweise