Thionylchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Thionylchlorid
Andere Namen	Schwefligsäurechlorid Chlorthionyl Thionyldichlorid
Summenformel	SOCl2
CAS-Nummer	7719-09-7
Kurzbeschreibung	farblose, stark lichtbrechende, erstickend riechende Flüssigkeit[1]
Eigenschaften
Molare Masse	118,97 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,64 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	−104,5 °C[2]
Siedepunkt	75,3 °C[2]
Dampfdruck	129 hPa (20 °C)[2]
Löslichkeit	teils heftige Zersetzung mit Wasser und Alkoholen[1]
Brechungsindex	1,518 bei 20 °C [3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Gefahr H- und P-Sätze H: 332-302-314 EUH: 014-029 P: 280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 14-20/22-29-35 S: (1/2)-26-36/37/39-45
LD50	500 ppm (Ratte, inhalation) [6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

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Thionylchlorid ist eine stark lichtbrechende farblose Flüssigkeit, das Dichlorid der schwefligen Säure.

Eigenschaften

Bindungslängen und -winkel von Thionylchlorid

Thionylchlorid reagiert heftig mit Wasser und Basen sowie mit einigen Alkoholen. Beim Erhitzen über 140 °C zerfällt es in Schwefeldioxid, Chlor und Schwefeldichlorid.

Reaktion mit Wasser:

$ \mathrm {SOCl_{2(l)}+H_{2}O_{(l)}\ \longrightarrow \ 2\ HCl_{(g)}+SO_{2(g)}} $

Herstellung

Thionylchlorid stellt man im Labor durch Einleiten von Schwefeltrioxid in Schwefeldichlorid oder durch Überleiten von Schwefeldioxid über Phosphorpentachlorid her:^[7]

$ \mathrm {SCl_{2}+SO_{3}\ \longrightarrow SOCl_{2}+SO_{2}} $

$ \mathrm {PCl_{5}+SO_{2}\ \longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}} $

Verwendung

• In Lithium-Thionylchlorid-Batterien als Kathodenmaterial

• Industriell wird Thionylchlorid zur Herstellung folgender Substanzen verwendet:
  • aromatische Sulfonsäurechloride
  • Carbonsäurechloride aus Carbonsäuren:
    $ \mathrm {R{-}COOH+SOCl_{2}\ \longrightarrow \ R{-}CO{-}Cl+SO_{2}+HCl} $
  • Alkylchloride aus aliphatischen Alkoholen:
    $ \mathrm {R{-}OH+SOCl_{2}\ \longrightarrow \ R{-}Cl+SO_{2}+HCl} $

Einzelnachweise