Silber(I)-oxid

Kristallstruktur
__ Ag+ __ O2-
Allgemeines
Name	Silber(I)-oxid
Andere Namen	Disilberoxid
Verhältnisformel	Ag2O
CAS-Nummer	20667-12-3
Kurzbeschreibung	schweres, fast schwarzes, samtartiges Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	231,74 g·mol−1[2]
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	230 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-314 EUH: 044 P: 210-​301+330+331-​305+351+338-​309+310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Brand- fördernd Ätzend (O) (C) R- und S-Sätze R: 8-34-44 S: 26-36/37/39-45
MAK	0,01 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Silber(I)-oxid (Ag₂O) ist ein Reaktionsprodukt des Edelmetalls Silber mit Sauerstoff.

$ \mathrm {4\ Ag+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Ag_{2}O} $

Herstellung: Man gießt zu Silbernitrat-Lösung Natronlauge oder Kalilauge. Silberoxid fällt im Alkalischen als brauner Niederschlag aus:

$ \mathrm {2\ Ag^{+}+2\ OH^{-}\longrightarrow \ Ag_{2}O+\ H_{2}O} $

Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da in Umkehrung der obigen Reaktion Silber- und Hydroxidionen gebildet werden^[4].

In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).

$ \mathrm {2\ Ag_{2}O\ \xrightarrow {\Delta T} \ 4\ Ag+\ O_{2}} $

An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlenstoffdioxid zu Silbercarbonat:

$ \mathrm {Ag_{2}O+\ CO_{2}\longrightarrow \ Ag_{2}CO_{3}} $

Verwendung

In der präparativen organischen Chemie wird Silber(I)-oxid in einer Variante der Williamson-Ethersynthese verwendet.^[5]

Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an den Kühlkörpern im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.

Einzelnachweise