Thermolyse

Die Thermolyse ist eine chemische Reaktion, bei der ein Ausgangsstoff durch Erhitzen in mehrere Produkte zersetzt wird. Im Gegensatz zur thermischen Zersetzung (=Pyrolyse) wird die Thermolyse gezielt zur Darstellung definierter Produkte oder reaktiver Zwischenstufen eingesetzt.

Ergänzung: Bei der Drehrohr-(Pyrolyse) finden allerdings sehr komplexe Reaktionen statt, die sich je nach Prozesstemperatur stark unterscheiden. Auch hier kommt es zu Neubildung von Verbindungen, sodass die Drehrohr-(Pyrolyse) unter 1000°C eigentlich eine Drehrohr-Thermolyse ist.

Beispiele

• Erhitzt man das Salz Ammoniumchlorid, so zersetzt es sich unter Freisetzung der Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff.^[1]

NH₄Cl (s) → NH₃ (g) + HCl (g)

• Quecksilber(II)-oxid, ein roter, kristalliner Feststoff, zerfällt beim Erhitzen in Quecksilber (Bildung silbriger Tröpfchen) und Sauerstoff, ein farb- und geruchloses Gas.^[2]

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O₂ (g)

• Durch Brennen von Marmor (chemisch Calciumcarbonat) wird das Gas Kohlenstoffdioxid frei gesetzt. Zurück bleibt der weiße, bröckelige „gebrannte Kalk“ (chemisch Calciumoxid).^[3]

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

• Erhitzt man Dicumylperoxid, so wird die Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen homolytisch gespalten und es entstehen zwei Phenylalkyloxid-Radikale. Diese dienen industriell als Radikalstarter bei der Polymerisation.

• Diacylperoxide – z. B. Dibenzoylperoxid – werden homolytisch unter Bildung zweier Radikale gespalten.^[4]

• Beim Erhitzen von Aziden entstehen unter Abstaltung von Stickstoff (N₂) Nitrene.^[5]

• Beim Erhitzen von Diazoalkanen entstehen unter Abstaltung von Stickstoff (N₂) Carbene.^[6]

Einzelnachweise