Natriumethanolat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumethanolat
Andere Namen	Natriumethylat Natriumethoxid
Summenformel	C2H5NaO
CAS-Nummer	141-52-6
PubChem	2723922
Kurzbeschreibung	farbloses bis gelbliches hygroskopisches Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	68,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	260 °C (unter Sauerstoffausschluss) [1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 251-314 EUH: 014 P: 280-​260-​301+330+331-​305+351+338-​309-​310-​370+378Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Leicht- entzündlich Ätzend (F) (C) R- und S-Sätze R: 11-14-34 S: (1/2)-8-16-26-43-45
LD50	598 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumethanolat ist ein weißlich bis gelbliches amorphes, hygroskopisches Pulver mit der Summenformel C₂H₅ONa aus der Gruppe der Alkoholate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumethanolat entsteht als Alkoholat bei der Reaktion von Ethanol mit Natrium:

$ \mathrm {2\ CH_{3}CH_{2}OH+2\ Na\longrightarrow 2\ CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}} $

Ethanol und Natrium reagieren zu Natriumethanolat und Wasserstoff.

Eigenschaften

Mit Wasser reagiert das Natriumethanolat heftig, wobei Natronlauge und Ethanol gebildet werden:

$ \mathrm {CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}O\longrightarrow CH_{3}CH_{2}OH+NaOH(aq)} $

Auch mit Säuren und einigen Metallen kommt es zu heftigen Reaktionen. Bei der Reaktion mit Säuren wird das Ethanolation zum Ethanol protoniert und das Natriumsalz gebildet. Hierbei reicht sogar Wasser als Säure aus.

Bei 30–50 Grad Celsius entzündet sich Natriumethanolat an Luft von selbst.

Verwendung

Natriumethanolat wird für die Synthese zahlreicher chemischer Verbindungen verwendet (z. B. als Katalysator bei einer Michael-Addition oder als Reaktionsedukt zur Bildung eines Ethylethers nach der Williamson-Ethersynthese.) Mit Carbonsäurechloriden bilden sich Ester. Sie wird weiterhin zur Herstellung von Metalloxid-Partikeln, Keramiken, Siloxanen und Phosphaten verwendet.^[1]

Sicherheitshinweise

Durch die mit Wasser, auf feuchter Haut oder Schleimhäuten entstehende Natronlauge wirkt das Produkt stark ätzend. Besondere Gefährdung besteht für die Augen (Hornhautschäden) und den Respirationstrakt bei Staubbildung. Die bei der Zersetzung größerer Mengen entstehenden Alkoholdämpfe haben betäubende Wirkung und reizen die Augen, die Nasen- und Rachenschleimhäute.

Einzelnachweise