Kaliumhexacyanidoferrat(III)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhexacyanidoferrat(III)
Andere Namen	Kaliumhexacyanoferrat(III) Kaliumferricyanid Ferricyankalium Rotes Blutlaugensalz Rotkali
Summenformel	C6FeK3N6
CAS-Nummer	13746-66-2
PubChem	26250
Kurzbeschreibung	rubinrote, monokline Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	329,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,85 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 300 °C[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (464 g·l−1 bei 20 °C)[2] schlecht in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze EUH: 032 P: keine P-Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: 32 S: keine S-Sätze
LD50	2970 mg·kg−1 (Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kaliumhexacyanidoferrat(III) ist ein Salz mit der Formeleinheit K₃[Fe(CN)₆]. Es wird auch als Kaliumferricyanid, Ferricyankalium, Rotes Blutlaugensalz, oder Rotkali bezeichnet; nach älterer Nomenklatur der IUPAC auch noch als Kaliumhexacyanoferrat(III). Die wässrige Lösung besitzt eine gelbe Farbe und zersetzt sich im Licht unter Bildung von Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH)₃).

Herkunft des Namens

Der Name Blutlaugensalz rührt von der Darstellungsweise durch Alchemisten. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderen proteinhaltigen Substanzen in Gegenwart von Pottasche. Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend ein Salz aus, welches je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, rot (Rotes Blutlaugensalz) oder gelb (Gelbes Blutlaugensalz) war.

Herstellung

Die Herstellung erfolgt durch Oxidation von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K₄[Fe(CN)₆]) mit Wasserstoffperoxid (H₂O₂) oder elektrochemisch.

Verwendung

Das Salz wird als mildes Oxidationsmittel bei organischen Synthesen eingesetzt. In der Analytik wird es zum Nachweis von Eisen(II)-Ionen verwendet. Dabei entsteht das sogenannte Berliner Blau.

$ \mathrm {Fe^{2+}+[Fe(CN)_{6}]^{3-}\ \rightleftharpoons \ Fe^{3+}+[Fe(CN)_{6}]^{4-}} $

Kristallines Kaliumhexacyanidoferrat(III)

Cyanotypien werden mit Kaliumhexacyanidoferrat(III) hergestellt. Außerdem wird es in der Färberei, als Stahlhärtungsmittel, als Holzbeize und in der Fotografie verwendet, z. B. als Teil des Farmerschen Abschwächers.

Bei unsachgemäßem Umgang kann sich aus Kaliumhexacyanidoferrat(III) durch verschiedene Reaktionen die sehr giftige Blausäure (Cyanwasserstoff) bilden. Diese Gefahr ist insbesondere bei Reaktionen mit starken Säuren unter Wärmeeinwirkung gegeben. Auch beim Kontakt mit starken Säuren in der Kälte kann unter ungünstigen Umständen Blausäure freiwerden, da Kaliumhexacyanidoferrat(III) im Gegensatz zu Kaliumhexacyanidoferrat(II) einen schwachen Ligandenaustausch von Wasser und Cyanid zeigt.

Siehe auch

• Kaliumhexacyanidoferrat(II) (gelbes Blutlaugensalz)
• Cyanide
• Cyanotypie
• Blaupause

Einzelnachweise

Weblinks

Sicherheitsdatenblätter

Sicherheitsdatenblätter für Kaliumhexacyanidoferrat(III) verschiedener Hersteller in alphabetischer Reihenfolge:

• Datenblatt Kaliumhexacyanidoferrat(III) bei Acros, abgerufen am 26. Februar 2010..
• Datenblatt Kaliumhexacyanidoferrat(III) bei AlfaAesar, abgerufen am 9. Februar 2010 (JavaScript erforderlich)..
• Datenblatt Kaliumhexacyanidoferrat(III) bei Carl Roth, abgerufen am 26. Februar 2010..
• Datenblatt Kaliumhexacyanidoferrat(III) bei Merck, abgerufen am 26. Februar 2010..