| Strukturformel | |||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Kaliumferrat | ||||||||||||||
| Andere Namen |
Kaliumferrat(VI) | ||||||||||||||
| Summenformel | K2FeO4 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 39469-86-8 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff [1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 198,04 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Kaliumferrat(VI) ist eine purpurrote bis violette, in reiner Form stabile chemische Verbindung.
Das Ferrat(VI)-Ion (FeVIO42−) enthält ein tetraedisch von vier Sauerstoffatomen umgebenes Eisenatom. Es handelt sich um einen Charge-Transfer-Komplex, wodurch die intensive Färbung erklärt wird.
In dieser Verbindung liegt Eisen in seiner höchsten vorkommenden Oxidationsstufe vor. Kaliumferrat ist daher ein starkes Oxidationsmittel, stärker als Kaliumpermanganat.
Gewinnung
Man erhält Kaliumferrat durch Einbringen von wässriger Eisen(III)-nitrat-Lösung in gesättigter Kalilauge (Kaliumhydroxid-Lösung) und anschließende Oxidation durch Einleiten von Chlorgas. Das Chlor agiert dabei als Hypochlorit:
- $ \mathrm {13\ K^{+}+10\ OH^{-}+3\ OCl^{-}+2\ Fe^{3+}+6\ NO_{3}^{-}\longrightarrow } $
- $ \mathrm {2\ K_{2}FeO_{4}+3\ Cl^{-}+9\ K^{+}+6\ NO_{3}^{-}+5\ H_{2}O} $
Das so gewonnene Produkt enthält allerdings bis zu 50 Prozent Verunreinigungen, wodurch die Verbindung instabil wird und nach kurzer Zeit in die Oxide zerfällt. Es lässt sich so auch nur in Lösung weiterverarbeiten.
Eine neuere Methode benutzt statt des Chlors Kaliumperoxosulfat als Oxidationsmittel.
Eigenschaften
Kaliumferrat kristallisiert in einer orthorhombischen Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnam. Die Gitterkonstanten sind a=76,9 pm, b=103,3 pm und c=58,6 pm. Die Struktur ist isomorph zu der von Kaliumsulfat und Kaliumchromat.[3]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Datenblatt Potassium ferrate(VI) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ M. L. Hoppe, E. O. Schlemper, R. K. Murmann: Structure of Dipotassium Ferrate(Vl), in: Act. Cryst., 1982, B38, 2237–2239, doi:10.1107/S0567740882008395