Hypochlorite

Ein Hypochlorit ist ein Salz (zum Beispiel als Natriumhypochlorit) der Hypochlorigen Säure HClO (auch unterchlorige Säure). Es enthält das Ion ClO⁻. Chlor liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.

Die organischen Hypochlorite R–OCl sind sehr instabil.^[1]

Hypochlorit entsteht neben Chlorid, wenn man Chlor in Laugen einleitet:

$ \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O} $

Beispiel: Durch alkalische Katalyse zerfällt Natriumhypochlorit zu Natriumchlorid und Singulett-Sauerstoff (rote Phosphoreszenz):

$ \mathrm {2\ NaOCl\longrightarrow 2\ NaCl+O_{2}(^{1}\Delta _{g})\longrightarrow O_{2}(^{3}\Sigma _{g}^{-})+h\cdot \nu } $

In Lösung disproportioniert Hypochlorit nach und nach zu Chlorat und Chlorid:

$ \mathrm {3\ ClO^{-}\longrightarrow ClO_{3}^{-}+2\ Cl^{-}} $

Hypochlorite werden zum Bleichen und Desinfizieren verwendet, siehe auch Javelwasser („Eau de Javelle“, eine wässrige Lösung von Kaliumhypochlorit) und „Eau de Labarraque“ (wässrige Lösung von Natriumhypochlorit).^[2] Hypochlorit-Lösungen werden auch zum Desodorieren von Abwässern chemischer Produktionsprozesse benutzt.^[3] Weiterhin sind sie Bestandteil des „respiratory burst" im Rahmen der zellulären Abwehr von Mikroorganismen. Dort werden sie zum Beispiel von der neutrophilen Myeloperoxidase gebildet und ins Phagosom abgegeben.^[4]

Warnhinweis

Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite enthalten, sollten niemals zusammen mit sauren Reinigern (z. B. Bioreiniger, die Essigsäure enthalten) eingesetzt werden, weil dann giftiges Chlorgas (Cl₂) frei wird.^[5]

Einzelnachweise