Cobalt(II)-sulfid
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- Cobaltverbindung
- Sulfid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| __ Co2+ __ S2− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Cobalt(II)-sulfid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | CoS | ||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 1317-42-6 | ||||||||||||||||||
| PubChem | 14832 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 91,00 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
5,45 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
> 1116 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser (3,8 mg·l−1 bei 18 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| LD50 |
> 5000 mg·kg−1 (oral Ratte)[2] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Cobalt(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cobaltverbindungen und Sulfide.
Vorkommen
Cobalt(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Jaipurit vor.[5]
Gewinnung und Darstellung
α-Cobalt(II)-sulfid kann durch Reaktion von Cobalt(III)-nitrat mit Schwefelwasserstoff erzeugt werden.[6]
- $ \mathrm {Co(NO_{3})_{3}\cdot 6\ H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow CoS+2\ HNO_{3}+6\ H_{2}O} $
β-Cobalt(II)-sulfid kann durch direkte Synthese aus den Elementen gewonnen werden.[6]
- $ \mathrm {Co+S\longrightarrow CoS} $
Es kann auch durch Fällung einer mit Essigsäure versetzten Cobalt(II)-chlorid-Lösung mit Schwefelwasserstoff dargestellt werden.
Eigenschaften
Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.[2] Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in Salzsäure löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in Säuren löslich und wandelt sich durch anhaltende Temperung bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ (Raumgruppe C6mc, a = 336,7, c = 516,0 pm) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS1,04 bis CoS1,13 ergibt.[6]
Verwendung
Cobalt(II)-sulfid wird als Katalysator für die Druckhydrierung organischer Verbindungen verwendet.[6]
Einzelnachweise
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-61.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 Eintrag zu CAS-Nr. 1317-42-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. November 2010 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 3,0 3,1 Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 1317-42-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ Jaipurite (Mindat)
- ↑ 6,0 6,1 6,2 6,3 Brauer,Georg;Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, S.1667;ISBN 3-432-87813-3.
Cobalt(II)-sulfid | Cobalt(II,III)-sulfid | Cobalt(III)-sulfid | Cobaltdisulfid